题目内容
如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．
请回答下列问题：
⑴写出F的化学式：________________；
⑵人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________；
⑶写出电解A、B混合液的阳极反应式 ；
⑷ 写出B与D反应的离子方程式________________________________________；
⑸写出反应④的离子方程式______________________________________________；
⑹写出反应⑤的离子方程式______________________________________________；
⑺高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；
②___________________________________________________________________。
⑴NaClO （2分）
⑵氯碱工业 （2分）
⑶2Cl－－2e－=Cl2 （2分）
⑷Cl2＋ H2O=== H+＋Cl－＋HClO （2分）
⑸Fe2O3＋6 H+===2Fe3＋＋3H2O （2分）
⑹2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O （2分）
⑺Na2FeO4被还原为Fe3＋、Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清 （2分）
（12分）在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数K | 2.6 | 1.7 | 1 | 0.9 | 0.6 |
（2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。
（3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是 （填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )
| | A | B | C | D | E |
| n(CO2)[ | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n(H2) | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n(H2O) | 5 | 2 | 3 | 0.5 | 1 |
（12分）在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：
|
温度/℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
|
平衡常数K |
2.6 |
1.7 |
1 |
0.9 |
0.6 |
（1）该反应的△H 0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将 ，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。
（3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是 （填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )
|
|
A |
B |
C |
D |
E |
|
n(CO2)[ |
3 |
1 |
0 |
1 |
1 |
|
n(H2) |
2 |
1 |
0 |
1 |
2 |
|
n(CO) |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
3 |
|
n(H2O) |
5 |
2 |
3 |
0.5 |
1 |
(4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：
C60（结构模型如下图所示）的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60。K3C60具有超导性。k.s.5.u