题目内容
【题目】表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 
（1）画出⑥的原子结构示意图： ， 写出①的气态氢化物分子的电子式 ．
（2）元素④、⑩、的最高价氧化物水化物的碱性最强的为；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（均用化学式填空）．
（3）③与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为 ．
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入A的最简单气态氢化物，向Y极通入O2 ， 请写出电极反应式： 负极正极 ．
【答案】
（1）
；
（2）KOH；HF＞HCl＞H2S
（3）离子键、共价键
（4）CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，从①开始元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，（1）⑥为Si，原子序数为14，原子结构式为 
；①的气态氢化物为氨气，其电子式为 
，所以答案是： ； ；（2）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则元素④、⑩、的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S，所以答案是：KOH；HF＞HCl＞H2S；（3）③与氧形成的化合物Na2O2 ， 含离子键和共价键，所以答案是：离子键、共价键；（4）与①和⑥都相邻的一种元素A为C，A的最简单气态氢化物为甲烷，向Y极通入O2 ， 可知甲烷在负极失去电子，氧气在正极得到电子，则负极反应为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ．
