Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A不正确，根据电荷守恒可知，c(Cl^－)＝c(NH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)。醋酸是弱酸，稀释促进电离，氢离子浓度降低，但OH^－浓度增大，B不正确；C不正确，在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多；S^2－的水解程度大于HS^－的水解程度，因此Na₂S溶液的pH大，答案选D。

考点：考查弱电解质的稀释、酸碱中和、溶液酸碱性的判断以及溶液中离子浓度大小比较

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题紧扣教材，侧重对学生灵活运用基础知识解决问题的能力的培养。有利于调动学生的学习积极性，激发学生的学习兴趣。