题目内容
已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝b，下列说法正确的是( )
| A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
| B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol |
| C．|ΔH2|<|ΔH1| |
| D．|ΔH2|>|ΔH1| |
D
A错，热化学方程式中化学计量数表示物质的量；B错，2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) 的ΔH＝＋483.6 kJ/mol；C错，D正确，液态水变成气态水要吸收能量，所以|ΔH2|>|ΔH1|
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。
CH3OH(g)△H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
2NH3 ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（ ） 
ClO（g）+3H2（g）△H>0。
