题目内容
11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）| A． | C→CO2 | B． | CO2→CO | C． | CuO→Cu | D． | S→S2- |
分析 化学反应中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，以此解答该题．
解答 解：A．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；
B．C元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故B错误；
C．Cu元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故C错误；
D．S元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故D错误．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．
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1．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）
| A． | Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- | B． | Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- | ||
| C． | K+、Na+、Cl-、AlO2- | D． | Na+、Ca2+、NO3-、SO42- |
2．A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：A$?_{加氢}^{去氢}$B$\stackrel{催化氧化}{→}$C，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B大16，C能与A反应生成酯（C4H8O2），以下说法正确的是（ ）
| A． | A是乙炔，B是乙烯 | B． | A是乙烯，B是乙烷 | C． | A是乙醇，B是乙醛 | D． | A是环己烷，B是苯 |
19．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A． | 碘升华 | B． | 干冰汽化 | C． | NaOH熔化 | D． | HCl溶于水 |
6．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物燃烧热的是（ ）
| A． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ•mol-1 |
16．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（ ）
| A． |  $\underset{\stackrel{浓{H}_{2}S{O}_{4}}{→}}{50～60℃}$ | |
| B． | CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3-CH2Cl | |
| C． | CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
| D． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{?}$CH3Cl+HCl |
3．有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填空：
（1）A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1．
（2）离子半径：B小于（填“大于”或“小于”）A．
（3）C原子的轨道表示式是
，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
（4）D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．
（5）C、E元素的第一电离能的大小关系是N＞O（用元素符号表示）．
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| A | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
| B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
| D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
| E | L层上有2对成对电子 |
（1）A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1．
（2）离子半径：B小于（填“大于”或“小于”）A．
（3）C原子的轨道表示式是
，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．（4）D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．
（5）C、E元素的第一电离能的大小关系是N＞O（用元素符号表示）．
20．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=12的1.0L的NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA | |
| D． | 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 |