Question

反应N₂+3H₂ƒ2NH₃在密闭容器中进行达到平衡，平衡时c(N₂)=3.5mol×L^-1，c(H₂)=11mol×L^-1，c(NH₃)=5mol×L^-1。求：

（1）N₂和H₂的起始浓度。

（2）N₂的转化率。

（3）平衡时压强为开始时压强的百分之几。

（4）平衡时NH₃占总体积的体积分数。

（5）增加NH₃的产量应采取什么措施?

 

Answer 1

答案：
解析：

解：设起始时c(N2)=amol×L-1    c(H2)=bmol×L-1                     N2  +  3H2ƒ2NH3 起始浓度/mol×L-1    a       b    0 转化浓度/mol×L-1  2.5    7.5    5 平衡浓度/mol×L-1  3.5    11    5 （1）a=2.5+3.5=6mol×L-1    b=11+7.5=18.5mol×L-1 （2）N2的转化率 a( )= ´100%==41.67% （3）平衡时压强为开始时的百分之几 100%=79.59% （4）平衡时，氨气所占总体积的体积分数 100%=25.64% （5）加压、降温（为保证催化剂活性，需要500℃），增加N2、H2浓度，不断把氨液化并分离，都能促使平衡向正方向移动，提高NH3产量。