题目内容
常温下，用0.1000 mol·L-l NaOH溶液滴定20. 00mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
（1）反应过程中，存在电离平衡的物质的化学式为________________；
（2）在加入20. 00 mL NaOH溶液时，pH显示大于7，用离子方程式表示其原因：__________________；
（3）点①所示溶液中，各离子浓度从达到小的顺序为_____________________；
（4）点②所示溶液中，不同离子的浓度存在多种等量关系，写出其中的2种：_________、_________。
（2）在加入20. 00 mL NaOH溶液时，pH显示大于7，用离子方程式表示其原因：__________________；
（3）点①所示溶液中，各离子浓度从达到小的顺序为_____________________；
（4）点②所示溶液中，不同离子的浓度存在多种等量关系，写出其中的2种：_________、_________。
（1）CH3COOH、H2O
（2）CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
（3）c( CH3COO-) >c( Na+) > c(H+)> c(OH-)
（4）c( OH-) = c(H+)、c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+) +c(H+)、c(CH3COO-) =c(Na+) （任意两个即可）
（2）CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-（3）c( CH3COO-) >c( Na+) > c(H+)> c(OH-)
（4）c( OH-) = c(H+)、c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+) +c(H+)、c(CH3COO-) =c(Na+) （任意两个即可）
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