Question

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的

c、d

吸收．
a．浓H₂SO₄　　b．稀HNO₃    c．NaOH溶液  d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

Fe³⁺

（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是

取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄褪色，则溶液中存在Fe²⁺

（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜（主要成分为Cu₂O、Cu）冶炼粗铜的化学反应方程式为

3Cu₂O+2Al

高温  .

Al₂O₃+6Cu

．

Answer 1

分析：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，二氧化硫是酸性氧化物，结合选项中各物质的性质判断；
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe³⁺；Fe²⁺具有还原性，可以利用KMnO₄溶液检验；
（3）由流程图转化可知，Cu₂O与Al反应置换反应生成Al₂O₃与Cu；

解答：解：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，
a．浓H₂SO₄不能吸收二氧化硫，故a错误；
b．稀HNO₃可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；
c．NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不产生新的污染气体，故c正确；
d．氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，不产生新的污染气体，故d正确；
故答案为：c、d；
（2）Fe³⁺遇KSCN溶液变为血红色，用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe³⁺；Fe²⁺具有还原性，可以利用KMnO₄溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫色褪去，
故答案为：Fe³⁺；取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫色褪去，则溶液中存在Fe²⁺；
（3）由流程图转化可知，Cu₂O与Al反应置换反应生成Al₂O₃与Cu，反应方程式为3Cu₂O+2Al

高温  .

Al₂O₃+6Cu，
故答案为：3Cu₂O+2Al

高温  .

Al₂O₃+6Cu；

点评：本题考查了元素化合物铜、氮、铁、硫的性质，掌握常见离子的检验是解答本题的关键，题目难度不大．