题目内容
高温下，反应CO2+H2
CO+H2O 达到平衡．下列说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 高温 |
| A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，该反应是焓变为正值 |
| B．恒容时，温度升高，逆反应速率减小 |
| C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| D．增加催化剂的质量，CO2的转化率升高 |
A、恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向进行，根据化学平衡移动原理可知，升温平衡向吸热反应方向进行，所以正向反应是吸热反应，焓变为正值，故A正确；
B、恒容时，温度升高，反应速率增大，正逆反应速率都增大，吸热反应方向速率增大的多，故B错误；
C、恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能不变或增大或减小，若加入惰性气体，总压增大，但氢气浓度不变，若加入氢气，平衡后氢气浓度增大，若加入二氧化碳平衡后氢气浓度减少，故C错误；
D、催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，所以反应物的转化率不变，故D错误；
故选A．
B、恒容时，温度升高，反应速率增大，正逆反应速率都增大，吸热反应方向速率增大的多，故B错误；
C、恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能不变或增大或减小，若加入惰性气体，总压增大，但氢气浓度不变，若加入氢气，平衡后氢气浓度增大，若加入二氧化碳平衡后氢气浓度减少，故C错误；
D、催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，所以反应物的转化率不变，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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（2011?金华模拟）H2和CO2在高温下发生反应：CO2（g）+H2（g）
①该温度下反应的平衡常数约为1.62 ②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关 ③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大 ④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变． | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CO＋H2O达到平衡．下列说法正确的是
CO+H2O 达到平衡．下列说法正确的是（ ）