恒温下.下列情景中最终不能析出固体的是( )A．将CO2持续通入NaCl和NH3均达饱和的混合溶液中B．将CO2持续通入饱和Na2CO3溶液中C．将少量SO2通入NH3和BaCl2的混合溶液中D．将NH3持续通入AgNO3溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．恒温下，下列情景中最终不能析出固体的是（　　）

	A．	将CO₂持续通入NaCl和NH₃均达饱和的混合溶液中
	B．	将CO₂持续通入饱和Na₂CO_3溶液中
	C．	将少量SO₂通入NH₃和BaCl₂的混合溶液中
	D．	将NH₃持续通入AgNO₃溶液中

分析 A．可生成碳酸氢钠和氯化铵，为侯氏制碱法原理；
B．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；
C．氨气溶于水生城一水合氨，一水合铵与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；
D．银离子与一水合氨反应生成氢氧化银，氢氧化银与一水合氨发生络合反应．

解答解：A．可生成碳酸氢钠和氯化铵，为侯氏制碱法原理，能析出碳酸氢钠沉淀，故A不选；
B．将CO₂持续通入饱和Na₂CO₃溶液中，反应生成碳酸氢钠，因为消耗水，且碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故有碳酸氢钠沉淀析出，故B不选；
C．氨气溶于水生城一水合氨，一水合铵与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C不选；
D．银离子与一水合氨反应生成氢氧化银，氢氧化银与一水合氨发生络合反应，生成可溶性银氨溶液，不会产生沉淀，故D选；
故选：D．

点评本题考查了物质的性质，明确碳酸钠与碳酸氢钠溶解度大小是解题关键，注意银氨溶液的配制及性质，题目难度不大．

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13．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH₃；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH₃ 气体，再从b管中通入CO₂气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率．

10．除去粗盐中的不溶性固体可用过滤的方法，该操作中不需要用到的仪器是（　　）

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1molCaC₂中含有阴离子数目为2N_A
	B．	向FeI₂溶液中通入氯气，当有2molFe²⁺被氧化时，转移电子的数目为2N_A
	C．	2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4N_A
	D．	用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe₃O₄被CO还原成Fe，转移电子数目为8N_A

7．实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂：NaNO₂+NH₄Cl═NaC1+N₂↑+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaNO₂是还原剂
	B．	NH₄Cl中N元素被还原
	C．	生成1molN₂时转移6mol电子
	D．	氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	在同温同压下，22.4L的任何气体都是1 mol
	B．	1molCaCl₂完全溶于水后，可以得到1 mol Ca²⁺和2 mol Cl^-
	C．	在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol
	D．	将80g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L

11．某实验小组用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，设计以下两种方案：
方案一：Fe$\stackrel{稀硫酸}{→}$H₂ $\stackrel{氧化铜}{→}$Cu
方案二：CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO ₄$\stackrel{铁}{→}$Cu
根据规范的实验方法和操作规则，这两种方案制得单质铜的质量关系为（　　）

12．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu⁺ Al⁺
阴离子	SO${\;}_{4}^{2-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$ NO${\;}_{3}^{-}$ OH^-

为了鉴别上述化台物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKNO₃，DCuSO₄．
（2）将含1 mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na₂CO₃．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水
（5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀质量最大为466g．

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