Question

【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 （ ）

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．标准状况下产物NO的体积为22.4L

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：质量增加5.1g为OH－的量，物质的量为0.3mol；根据电子守恒可以计算出金属应失去0.3mol电子，故有NO的物质的量为0.3÷3=0.1mol，金属总物质的量为0.15mol。A．根据极值法，假设0.15mol金属全部为镁，质量为3.6g；假设0.15mol金属全部为铜，质量为9.6g，则实际合金的总质量在3.6g和9.6g之间，错误。B．标准状况下产物NO0.1mol，体积为2.24L，错误。C．0.15mol金属离子完全沉淀消耗0.3mol NaOH，溶液的体积为100mL，正确。D．根据N元素守恒，参加反应的硝酸为NO中的N与硝酸盐中的N之和。物质的量为0.4mol，错误。