Question

【题目】【2017镇江一模】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)﹣炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑．其主要流程如图：

(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 ；

(2)已知：I2+2S2O═2I﹣+S4O．所制得的Na2S9H2O晶体中含有Na2S2O35H2O等杂质．为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

a．取试样10.00g配成500.00mL溶液．

b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00molL﹣1 I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液．

c．再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL 0.050 00molL﹣1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡．用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL 0.100 0molL﹣1 Na2S2O3溶液．

①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为 ；

②判断步骤c中滴定终点的方法为 ；

③计算试样中Na2S9H2O和Na2S2O35H2O的质量分数，写出计算过程．

Answer 1

【答案】(1)热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解 (2)①ZnCO3+S2﹣═ZnS+CO32- ② 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ③72% 24.8%

【解析】(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，稀碱溶液能起到抑制水解的作用；

(2)①ZnCO3除去Na2S的离子方程式为：ZnCO3+S2﹣═ZnS+CO，故答案为：；

②滴定终点为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；

③步骤b中消耗的I2有：

n(I2)=0.050 00 molL﹣1×5.00 mL×10﹣3 LmL﹣1=2.500×10﹣4 mol

n(Na2S2O35H2O)=2n(I2)=5.000×10﹣4 mol

w(Na2S2O35H2O)=×100%=24.8%

步骤c中，加入的I2有：

n(I2)=0.050 00 molL﹣1×50.00 mL×10﹣3 LmL﹣1=2.500×10﹣3 mol

由步骤b可知25mL溶液中Na2S2O3消耗的I2有：2.500×10﹣4 mol

滴入的标准Na2S2O3溶液消耗多余的I2有：15.00 mL×10﹣3 LmL﹣1×0.100 0 molL﹣1×=7.500×10﹣4 mol

溶液中Na2S有：n(Na2S9H2O)=n(Na2S)=(2.500×10﹣3﹣2.500×10﹣4﹣7.500×10﹣4)mol=1.500×10﹣3 mol

w(Na2S9H2O)=×100%=72.0%。