Question

【题目】常温下，0.1 mol/L 的HA溶液中c(OH)/c(H＋)＝1×108，下列叙述中正确的是

A．0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)＝1×104 mol/L

B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(Na＋)>c(A)>c(OH)>c(H＋)

C．浓度均为0.1mol/L 的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则：

c(OH)c(H＋)<c(HA)c(A)

D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1∶10混合后所得溶液中：

c(OH)＋c(A)＝c(H＋)＋c(Na＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】本题考查了离子浓度的大小比较的相关知识。A、溶液中c(OH)/c(H＋)=1×108，Kw=c(H+)c(OH)=1×1014，两式中的氢离子是溶液中酸电离出的，氢氧根离子是水电离出的，联立解得c(H+)=0.001mol/L，故A错误；B、相同体积的pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液中HA的物质的量比NaOH多，混合后溶液显酸性，离子浓度大小顺序应为c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，错误；C、浓度均为0.1 molL1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，说明HA的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒c(OH)+c(A)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A)，c(OH)c(H+)=c(Na+)c(A)= [c(HA)+c(A)]/2c(A)=[c(HA)+c(A)]/2>c(HA)c(A)，c(HA)c(A)为负值，错误；D、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(OH)+c(A)=c(H+)+c(Na+)，正确；故选D。