Question

【题目】勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OH＋＋OH－)，填写下列表格(除④外，其余都假设溶液温度不变)：

改变条件	平衡移动方向	c(H＋)的变化	c(OH－)的变化	Kw
①加入醋酸
②加入烧碱
③加入CH3COONa
④升高温度

Answer 1

【答案】①向左 变大 变小 不变 ②向左 变小 变大 不变

③向右 变小 变大 不变 ④向右 变大 变大 变大

【解析】向纯水中加入醋酸，醋酸电离出H＋；抑制水的电离，平衡向左移动，OH－浓度减小，H＋浓度增大，温度不变。KW不变；同理加入烧碱，平衡左移，c(OH－)增大，c(H＋)减小，KW不变；加入CH3COONa后，CH3COO－与H＋结合生成弱电解质CH3COOH；c(H＋)减小，水的电离平衡项右移动，c(OH－)增大，KW不变；弱电解质的电离是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，水的离子积变大。