Question

【题目】一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）O点导电能力为零的原因是__________________________________。

（2）a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝________。

（3）若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择________(填字母序号)。

A．加热 B．加入很稀的NaOH溶液

C．加入固体KOH D．加水

E．加入固体CH3COONa F．加入锌粒

（4）在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。

A．c(H＋) B．H＋的个数

C．CH3COOH的分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)

（5）下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。

A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大

C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

Answer 1

【答案】（12分，每空2分）

（1）无水醋酸不能电离出离子

（2）c点 c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)

（3）ACEF

（4）BD （5）A

【解析】（1）O点时冰醋酸中没有水，CH3COOH没有电离，所以此时导电能力为零。（2）在一定温度下，溶液越稀，CH3COOH的电离度越大，因此c点CH3COOH的电离度最大。（3）溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，电离过程吸收热量，加热以及加入固体KOH、加入锌粒均可使平衡正向移动，c(CH3COO－)增大。加入很稀的NaOH溶液、加水虽然也可使平衡正向移动，但因为溶液的体积增大，所以c(CH3COO－)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入了CH3COO－，故c(CH3COO－)增大。（4）在CH3COOH溶液的稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因此H＋的个数增多。溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，稀释过程中，Ka值不变，c(CH3COO－)减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)增大。（5）根据溶液中电荷守恒可知，A项正确；稀释虽然使弱酸的电离平衡正向移动，但溶液的酸性减弱，即c(H＋)减小，B项错误；CH3COOH溶液中水也发生了微弱电离，所以c(H＋)>c(CH3COO－)，C项错误；因为CH3COOH只有少部分发生电离，所以反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，D项错误。