Question

【题目】把18.0 mol·L1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L1的稀硫酸100 mL，实验操作如下：

(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用量筒量取 mL的18.0 mol·L1的浓硫酸；

②将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；

③将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线 mL处；

⑥改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平；

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。

②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线 。

(3)容量瓶上标有 (选填下列编号)。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

Answer 1

【答案】(1)10.0(1分) 浓硫酸(1分) 蒸馏水(1分) 100(1分) 1~2(1分) 胶头滴管(1分)

(2)①无影响(2分) ②偏小(2分) (3)①③⑤(2分)

【解析】(1)设所需浓硫酸的体积为V，则V×18.0 mol·L1=0.1 L×1.80 mol·L1，解得V=0.01 L，即10.0 mL；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中；因所配溶液体积为100 mL，故所选容量瓶容积应为100 mL；定容时，当加蒸馏水至刻度线下1~2 mL处时，改用胶头滴管逐滴加入。

(2)分析实验误差的依据是，造成实验误差的原因可由nB或V引起。容量瓶中残留少量水，不改变nB、V，对实验结果无影响；摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则V偏大，cB偏小。