Question

【题目】25 ℃时，0.1 mol·L1的CH3COOH溶液的pH=3，0.1 mol·L1的HCN溶液的pH=4。下列说法正确的是

A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOH

B．25 ℃时，水电离出来的c(H+)均为1011 mol·L1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH

C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小关系是：CH3COONa>NaCN

D．25 ℃时，pH均为3的CH3COOH溶液与HCN溶液各10 mL加水稀释后，pH均为4，则加水后最终溶液的体积HCN溶液>CH3COOH溶液=100 mL

Answer 1

【答案】B

【解析】醋酸的酸性比HCN强，A错误；B选项，25 ℃时，水电离出来的c(H+)均为1011 mol·L1的两种酸，其pH均为3，所以弱酸HCN的浓度大，正确；弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小关系是：CH3COONa<NaCN，故C错误；D选项，加水稀释能够促进醋酸、HCN的电离，所以最终溶液的体积均大于100 mL，HCN加的水更多，错误。