题目内容
在元素周期表短周期元素中，A、B、C、M是单质。M是一种日常常用金属，有关转化如图：
请回答：
（1）元素M在元素周期表的位置： 周期， 主族。
（2）①写出B与C在加热条件下反应的化学方程式：
② C与D反应的化学方程式为：
③写出M与F的水溶液反应的离子方程式：
（3）将1mol E和1mol碳酸氢钠混合放在密闭容器中加热，加热至300℃经充分反应后排出气体。
写出：
①容器内残留的固体物质名称及其物质的量 ；
②在容器中发生的化学反应的化学方程式： ；
（15分）
（1）三，ⅢA（各1分）
（2）2Na+O2 Na2O2（2分） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
（3）2Al+2OH—+2H2O 2AlO2—+3H2↑（2分）
（4）碳酸钠（1分），1mol（1分），氢氧化钠（1分） 1mol（1分）
2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（每个1分）解析:
一定要注意本题所涉及的元素均为短周期元素，M是一种日常常用金属，可知M为铝。铝和单质B可反应，根据B的化合物及性质，可猜测B为氧气；进而可知D、E分别是由A、C和氧气反应得到，均为氧化物且可反应产生氧气，可推测出D、E应该是Na2O2、CO2或Na2O2、H2O；再由D、E的产物F可与铝反应可知D、E应该是Na2O2、H2O反应生成了F：NaOH。由F（NaOH）与M（铝）反应生成了A与H，可知A为氢气。
到此为止，可知A、B、C分别为氢气、氧气、钠单质。
（3）将1mol Na2O2和1mol碳酸氢钠混合放在密闭容器中加热，发生下列反应：
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（每个1分）
NaHCO3分解产生的两个气体恰好与Na2O2反应生成相应的产物。
（1）三，ⅢA（各1分）
（2）2Na+O2
（3）2Al+2OH—+2H2O
（4）碳酸钠（1分），1mol（1分），氢氧化钠（1分） 1mol（1分）
2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 2Na2O2+2CO22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（每个1分）解析:
一定要注意本题所涉及的元素均为短周期元素，M是一种日常常用金属，可知M为铝。铝和单质B可反应，根据B的化合物及性质，可猜测B为氧气；进而可知D、E分别是由A、C和氧气反应得到，均为氧化物且可反应产生氧气，可推测出D、E应该是Na2O2、CO2或Na2O2、H2O；再由D、E的产物F可与铝反应可知D、E应该是Na2O2、H2O反应生成了F：NaOH。由F（NaOH）与M（铝）反应生成了A与H，可知A为氢气。
到此为止，可知A、B、C分别为氢气、氧气、钠单质。
（3）将1mol Na2O2和1mol碳酸氢钠混合放在密闭容器中加热，发生下列反应：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑2Na2O2+2CO2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（每个1分）
NaHCO3分解产生的两个气体恰好与Na2O2反应生成相应的产物。
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出元素Z的离子结构示意图 ▲ 。
Y的最高价氧化物中，化学键Y—O的物质的量与Y的物质的量之比为： ▲（填数字）。
（2）X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为： ▲ 。
（3）Z的非金属性比T元素强，用化学方程式表示： ▲ 。
（4）XT是一种新型的无机材料，可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成，逸出的气体具有可燃性，写出反应方程式，并标出电子转移方向和数目。
▲ 。
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对 |
| X | M层有3个电子 |
| Y | 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 |
| Z | 最高正价为+7价 |
Y的最高价氧化物中，化学键Y—O的物质的量与Y的物质的量之比为： ▲（填数字）。
（2）X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为： ▲ 。
（3）Z的非金属性比T元素强，用化学方程式表示： ▲ 。
（4）XT是一种新型的无机材料，可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成，逸出的气体具有可燃性，写出反应方程式，并标出电子转移方向和数目。
▲ 。