题目内容
将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )| A．原混合物中铜和铁各0.075mo |
| B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1 |
| C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁 |
| D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO |
A解析:
A项：设铜和铁各为x、ymol
最终铁铜均为+2价，由电子得失守恒：2x+2y=0.1×3
两金属的总质量为：56x+64y=9
可解出：x=y=0.075mol
B项：由N元素的守恒，HNO3里面的N原子一部分在溶解中以硝酸根离子的形式存在，一部分生成NO气体，故：2x+2y+0.1="0.3+0.1=0.4" mol；
故稀硝酸的物质的量浓度为0.4/0.2=2mol·L-1
C项：在硝酸的氧化过程中，铁活泼性强，先被氧化，但不可能产生Fe3+（因为铜的存在），直到两金属恰好溶解为止。
故第一次加硝酸，氧化的金属为0.075molFe，质量为0.075×56=4.2g
第二次加硝酸，氧化的金属为0.075molCu，质量为0.075×64=4.8g
即第一次剩余4.8g金属为铜
D项：再加入上述100mL稀硝酸，则溶液中的Fe2+被氧化：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，经计算可知硝酸过量，由Fe2+可计算出NO为：0.075×（1/3）×22．4="0.56" L
A项：设铜和铁各为x、ymol
最终铁铜均为+2价，由电子得失守恒：2x+2y=0.1×3
两金属的总质量为：56x+64y=9
可解出：x=y=0.075mol
B项：由N元素的守恒，HNO3里面的N原子一部分在溶解中以硝酸根离子的形式存在，一部分生成NO气体，故：2x+2y+0.1="0.3+0.1=0.4" mol；
故稀硝酸的物质的量浓度为0.4/0.2=2mol·L-1
C项：在硝酸的氧化过程中，铁活泼性强，先被氧化，但不可能产生Fe3+（因为铜的存在），直到两金属恰好溶解为止。
故第一次加硝酸，氧化的金属为0.075molFe，质量为0.075×56=4.2g
第二次加硝酸，氧化的金属为0.075molCu，质量为0.075×64=4.8g
即第一次剩余4.8g金属为铜
D项：再加入上述100mL稀硝酸，则溶液中的Fe2+被氧化：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，经计算可知硝酸过量，由Fe2+可计算出NO为：0.075×（1/3）×22．4="0.56" L
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（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填序号）。
（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有 。
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是 （填序号）。
（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填序号）。
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（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有 。
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是 （填序号）。
| A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 |
| B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应 |
| C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3 |
| D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 |