纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl₂、CaCl₂；
②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl₂、CaCl₂的化学方程式：______，______
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是______，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式______．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作______肥，也可先______（填“加热”或“冷却”）NH₄Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是______；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是______
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO₃； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：______
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO₃．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K₁和K₂，关闭K₃，缓缓鼓入一段时间空气；
②关闭活塞K₁和K₂，打开K₃，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K₁，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）加入样品前还应______；
（6）装置A的作用是______，装置C的作用是______；装置E的作用是______；
（7）反应结束后打开止水夹K₁，缓缓鼓入空气的目的是______，装置B中一定发生的化学反应方程式为______装置D中的化学反应方程式为______．
（8）装置B中生成CO₂的质量为______ g．通过计算说明纯碱中______含NaHCO₃（填字母）．
A．一定　　　　B．一定不　　　 C．可能　　　　　D．无法确定
计算过程（已知Na₂CO₃相对分子质量为106、NaHCO₃相对分子质量为84）：______
（9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足______条件时，样品中含有NaCl．

我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C₇₆H₅₂O₄₆，下列说法不正确的是

1. A.
   单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
2. B.
   一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
3. C.
   单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
4. D.
   一个单宁酸分子中含26个氢分子

化学实验操作的“先”与“后”对实验结果、实验安全等具有十分重要的意义．我们进行化学实验时，若遇到下列情况，该如何操作？
（1）给试管中药品加热时，必须先______，后______；
（2）点燃可燃性气体时，都要先______，后______；
（3）实验室制取气体时，应该先______，再向装置中______．

下列实验基本操作中正确的是

1. A.
   
   加热固体药品
2. B.
   
   过滤液体
3. C.
   
   稀释浓硫酸
4. D.
   
   测定溶液_PH值

新鲜蔬菜中含有大量的水和较多量的维生素C（化学式为C₆H₈O₆）．其中维生素C能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．请回答：
（1）维生素C是由______种元素组成的；
（2）每个维生素C分子共含有______个原子．
（3）试设计简单的实验证明蔬菜中含有水______________________________．

如图所示，这是用排水法收集好的无色气体．就此，请你判断与这种气体相关的物理性质是________．

研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题
进行探究，以下是他们探究的主要过程：
假设：H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关
实验方案：常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
进行实验：如图是他们进行实验的装置图，，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：________．
实验记录：

实验编号	1	2
反应物	6% H2O2	6% H2O2
催化剂	1g 红砖粉	1g　MnO2
时间	152s	35s

结论：该探究过程得出的结论是________．
反思：H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或 红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO₂和 红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________和________是否改变．

石笋和钟乳石的形成过程中会发生如下两个反应：
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂ （a）　　 Ca（HCO₃）₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O　　（b）
下图中，A为单质，常温常压下C为气体，固态时可用于人工降雨．D溶液为浅绿色，G是发酵粉的主要成分之一．F　G、G　F的反应分别类似上述反应a与b．（部分产物略去）
（1）推断：G的俗名是______；x的化学式是______；
（2）A在氧气中燃烧的现象是______；
（3）比较反应b与反应⑧，推测反应b发生时的条件为______；
（4）写化学方程式：反应③______；反应④______．
（5）将x露置在空气中，其质量会______（填“增大”、“减小”或“不变”）；该现象是否符合质量守恒定律？______（填“符合”或“不符合”）；
（6）总结反应⑤、⑨、⑩的特点，可得出的结论是______．

在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量（g）	20	2	1	37
反应后质量（g）	未测	32	1	12

1. A.
   物质Z可能是该反应的催化剂
2. B.
   反应后物质X的质量为15g
3. C.
   反应中Y、Q的质量比为6：5
4. D.
   物质Y一定是单质

图甲～丁是实验室制取氧气的装置图．

（1）写出仪器的名称：①______、②______．
（2）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是______（填字母）．
A．节约能源　　　　　　　　B．可较快获得氧气
C．可随时添加药品　　　　　D．操作简单、安全
（3）丙、丁装置都可用于实验室收集氧气．下面是对两种收集方法的相关比较（使用容积相同的集气瓶收集氧气）．

比较的方面	排水法	向上排气法	结论
方法可行性	O2难溶于水，且不与水反应．	O2的密度比空气______（填“大”或“小”），且不与空气中的物质发生反应．	两种方法均可行．
收集O2的纯度	分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（A和B）， 放入两支相同的蜡烛，可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早．		结论______．