(4分) 下表为KCl在不同温度下的溶解度：
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温度╱℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
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溶解度╱g |
27.6 |
31.0 |
34.0 |
37.0 |
40.0 |
42.6 |
45.5 |
48.3 |
51.1 |
(1) 由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。
(2) 在10℃时，向100 g水中加入40g KCl固体，充分混合后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为___________(计算结果精确到0.1％)。
(3) 将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃，析出晶体的质量是 _________ g。
(9分) 根据下列装置图，回答有关问题：
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(1) 写出装置中标号仪器的名称：①________；②________。
(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_______(填字母)。反应的方程式为_____________________________。
(3) 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________________，并据此选择上图中___________(填字母)组装一套制取干燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是______________________。
(4) 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其
水溶液叫氢硫酸，具有挥发性。根据上述信息实验室选
用右图装置收集硫化氢气体，其中：
Ｉ装置的作用是__________________________________；
Ｊ装置的作用是__________________________________________。
(10分)已知2Al+Fe2O3 === 2Fe+Al2O3 在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。从反应中可以看出Al比Fe活泼，镁和氧化铜也能发生类似的反应。该反应的化学方程式为 。某活动小组在实验室中进行镁和氧化铜的反应，充分反应之后，大家对于反应后的固体剩余物产生了疑问，请你帮助他们完成探究实验。
【提出问题】
反应后的固体剩余物是什么？
【做出假设】
甲组同学经过讨论一致认为：反应后的固体剩余物中一定含有 和 。对于可能含有的物质他们做出了如下假设：乙组同学认为可能含 ；丙 组同学认为可能含 。
【实验探究】
经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如下的实验对反应后的固体剩余物进行探究。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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①取少量反应后的固体剩余物于试管中，向其中加入足量的 。 |
固体部分溶解，溶液为无色。 |
甲组同学的结论正确。 |
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②另取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作。 |
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乙组同学的假设成立。 |
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③另取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作。 |
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丙组同学的假设成立。 |
【反思与拓展】
对于有多种物质参加的化学反应，要判断充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑到 。由此联想到：在盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应后的剩余溶液中滴入无色酚酞试液，若酚酞试液不变红，则反应 恰好完全反应(填“一定”或“不一定”)。