（6分）现有八种物质：①熟石灰 ②小苏打 ③氢气 ④氮气 ⑤合成橡胶 ⑥金刚石⑦二氧化硫、⑧石灰石。请选择相应物质的序号填空：

（1）      可治疗胃酸过多。            （2）       可做汽车轮胎的材料。

（3）      空气中体积分数最大的物质。  （4）       被称为最理想的燃料。

（5）      能形成酸雨。                （6）       用来改良酸性土壤。

（2分）今年两会上PM2.5成为热点名词，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，可被吸入肺部。温家宝总理作政府工作报告时指出，中国今年重点区域以及直辖市和省会城市开PM2.5等项目监测。（1）这里的PM2.5对环境造成的污染是指               ；（2）如何减少这种污染，请你提出一条合理化的建议：              。

（3分）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如下：

（1）投入到“反应池”中的石灰乳是混合物，属于  （选填：溶液、悬浊液或乳浊液）。

（2）若在化学实验室里分离“反应池”中的混合物，该操作的名称是               。

（3）本流程图中    （物质）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排。

（3分）以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO₄的晶体，含结晶水）。

回答下列问题：

（1）写出反应Ⅰ的化学反应方程式：                            ；

（2）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离“操作2”应为蒸发浓缩、        、过滤。

（9分）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置

（1）写出图中标示仪器的名称：①          。

（2）上述装置中的A和D组合后，可以用来制取并收集的气体是          ，写出实验室制取该气体的化学方程式：             。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用          （填字母标号）做气体发生装置；如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入    ，氧气应从    （填“a”或“b”）进入F中。

（4）某校化学兴趣小组的同学制备二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，他们设计了如图所示的实验方案：若用下图的收集装置，则所测CO₂气体的体积______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，同学们经讨论分析后，提出的改进措施是    。

（8分）油价的持续“高烧”和环境问题，国家决定推广乙醇汽油的使应用。（1）某同学对乙醇溶液是否呈现碱性产生了兴趣：

[提出问题]乙醇化学式为C₂H₅OH，含有“氢氧根”，所以猜测它的水溶液应该显碱性。

[实验设计及操作1]取乙醇溶液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液为       色，则说明乙醇溶液不显碱性。为什么乙醇溶液不呈现碱性呢？

[解释与结论]通过乙醇溶液的导电性实验，可知乙醇溶液几乎不导电。说明乙醇溶液中不含自由移动的离子，即不含      （写出离子符号），所以乙醇溶液不显碱性。

（2）I．乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成。用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO₂，应将乙醇燃烧后的产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）      ，正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处           。

II．装置②中氢氧化钠溶液的作用是       ；写出装置①中所盛溶液名称是       ，写出③中发生反应的化学方程式                            

III．与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（CH₃OH）、丙醇（C₃H₇OH）、丁醇（C₄H₉OH）…等，这类物质称为醇类，则含8个碳原子的醇的化学式为        。

(5分)  现有一包粉末，已知它们可能由Na₂SO₄、CuCl₂、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：

试回答：

（1）白色沉淀A的化学式为____________

（2）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含______________________。

（3）无色溶液B中一定含有的溶质是____________，可能含有的溶质是________。

（4）KNO₃是化学肥料中的__________（填：氮肥、磷肥或复合肥料）。

(6分)框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe₂O₃·XH₂O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。

（1）写出有关物质的化学式：B：______，C：______。

（2）写出反应④的化学反应方程式：________。

（3）反应①属于__________反应（填反应类型）。

（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采用的措施是____________（写一条）。

（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为_________。

在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO₄·XH₂O)。

查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂ ）都会促进其分解。

（2）CuSO₄·XH₂O可溶于水，在加热时会生成CuSO₄和H₂O。

I、硫酸铜的制备

方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：

(1)写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：               。

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案      （填1或2）更合理。理由是：      。

(3)方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为        。

(4)若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：  　

　                                      。

 (5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是   。

II、硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水(xH₂O)含量的测定

学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。

(1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为      色，最终变为黑色；

(2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为             ；

(3)根据图中数据，计算CuSO₄·xH₂O中x的值为      。（请写出计算过程）

(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：             。

Ⅲ、硫酸铜的应用

波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄(OH)₆SO₄，其中铜元素的化合价为      。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃·Cu(OH)₂，则Cu₄(OH)₆SO₄可以写成盐和碱的形式为       ，其杀菌机理可看作是Cu^2＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是      （填一种有机物名称）。

下列生活中常见的变化中，一定发生化学变化的是

A．冰雪融化        B．玻璃破碎        C．榨取果汁         D．木柴燃烧