下列实验设计，能达到目的的是

下列图像中，能正确反映其对应操作中各量变关系的是

A．加热一定量高锰酸钾制氧气

B．向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸

C．向一定温度下的饱和石灰水中加入氧化钙固体

D．向足量且等质量的镁粉和铁粉中加入等质量的某稀盐酸

均衡的营养是健康的物质基础。下表为某品牌乳饮料和纯牛奶的营养成分，请根据下表回答问题。

（1）打开纯牛奶，能闻到乳香味，说明分子具有的特性是___________。

（2）饮用乳饮料和纯牛奶可提供人体所需的营养素，除水外还有_______类。

（3）成长中的青少年对钙的需求量很大，钙的摄入量不足有可能导致          。从更有利于补钙的角度分析，最好选择___________饮用。

（4）乳饮料中通过增加蔗糖（化学式为C₁₂H₂₂O₁₁）改变口感。关于蔗糖，下列说法正确的是___________（填字母）。

A．蔗糖属于有机化合物    

B．除改善口感外，蔗糖还能为人体提供能量

C．蔗糖中氢、氧两种元素的质量比为2：1

D．蔗糖由碳原子、氢原子、氧原子构成

（5分）生活中常用到下列化学物质。

（1）NaHCO₃：俗称          ，常用于焙制糕点。

（2）还原性铁粉：可用作食品防腐剂，因为其能吸收          。检验其是否失效的方法是          。

（3）氢氧化钠：管导通的有效成分，放置在空气中容易吸水和变质，其变质的原因是          。小明取放置一段时间的氢氧化钠样品按右图流程进行实验： 则样品中钠元素的质量分数是        。

海水资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）海水的潮起潮落蕴含巨大的能量，潮汐能和         （写一种）属于新能源。海底矿产“可燃冰”的开发产品与天然气的主要成份相同, 是        （写化学式）

（2）海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一，下列水的净化方法中，能使海水淡化的是          （填序号，下同）。

①过滤    ②吸附       ③蒸馏         ④消毒

（3）从海水中提炼出来的重水(D₂O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的D原子核内有一个质子、一个中子，下列说法正确的是          。

①D原子与氢原子属于同种元素         ②重水的相对分子质量为18 

③D原子核外有一个电子               ④D原子的相对原子质量为2

（4）海水中含有多种盐，如氯化钠、氯化镁等。海水晒盐大致经历图1所示的过程

  ①图2是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t₁℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为_____________：将苦卤加热到t₂℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。

  ②在晒盐时，海水中的氯化镁等也有少量结晶析出，所以海盐生产要经历用饱和食盐水洗盐的过程，采用饱和食盐水做洗液的原因是          。

铁及其化合物在生产生活中应用广泛。

（1）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一。下列铁矿石中属于氧化物的是       （填字母）。

其中以磁铁矿石为原料炼铁的化学方程式为          。

（2）铁红是红色的颜料，其成分是Fe₂O₃。将一定量的铁红放入适量稀盐酸中，反应的化学方程式为          。向反应后的溶液中加入一定量铁粉，铁粉消失，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式为          。

（3）氯化铁溶液常用作印刷电路板的腐蚀剂，其过程发生如下2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂。取反应所得氯化亚铁和氯化铜的混合溶液，加入一定量的锌粉，有如图所示的反应关系。

则下列说法正确的是          （填字母）。

A．向反应后的固体中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

B．反应后的溶液中一定没有氯化亚铁

C．反应后的溶液中一定没有氯化铜

D．反应后的固体中一定含有Cu、Fe、Zn

有一包固体粉末，可能含有氧化铁、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠中的一种或多种，为确定其成分，化学小组的同学设计并进行如下图所示实验，回答下列问题。（提示：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）

（1）步骤Ⅰ必须进行的操作是          。固体A中含有的物质是          。

（2）步骤Ⅱ中生成气体的化学方程式为          。黄色溶液C中的溶质有          。

（3）步骤Ⅲ几位同学的设计略有不同，根据他们的设计，你推测，固体粉末中含有          。

（4）小丽同学提出：若步骤Ⅲ只用到酚酞，也得出正确的结论，她的方法是          。

根据下图所示装置回答问题.

（1）写出仪器a的名称          。

（2）A中反应的化学方程式为        。

（3）B中检验试管2中气体的方法是          。

（4）用C装置制取氧气结束时，要先从水槽中拿出导气管，后熄灭酒精灯，这样做的目的是          。

（5）D装置可用于制取多种气体。其中制取氧气的化学方程式为          。

【解析】：（1）识别常见仪器，（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，（3）B中试管2中气体是氧气，（4）防止水倒吸炸裂试管（5）根据该装置不需要加热进行解答

化学小组的同学利用如图所示装置进行实验。集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B。

（1）若A、B均为液体。将B滴入集气瓶中，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象。则A物质是          。试管中石灰水变浑浊的原因是         。

（2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞。当物质B滴入集气瓶时，观察到试管中石灰水变浑浊，烧杯中溶液变为无色。则烧杯中发生反应的化学方程式为          。

（3）若A为气体，将适量B滴入集气瓶，观察到烧杯中石灰水倒吸入集气瓶并变浑浊。而试管中无明显现象。则石灰水变浑浊的主要原因是（用化学方程式表示）          。然后从分液漏斗向集气瓶中加入稀盐酸，观察到沉淀消失，          。反应后集气瓶中所得溶液中溶质的可能组成有          （写出所有可能组合，不同组合之间用“；”隔开）。

【解析】（1）根据试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象说明A、B没有反应生成二氧化碳气体，试管中石灰水变浑浊是因为温度升高，氢氧化钙析出从而变浑浊，进行解答（2）根据烧杯中溶液变为无色可知A为碱性物质，和B反应后生成中性物质进行解答（3）根据A和B能使集气瓶乃的压强减小进行解答

二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。

提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。

猜想与假设：化学小组制得的SO₂中混有的杂质主要是H₂。产生这一结果的主要原因是          （用化学方程式和必要的文字说明）。

查阅资料：（1）CO₂能与水、        反应，SO₂与CO₂一样，也能。

         （2）H₂与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。

         （3）CaSO₃难溶于水

实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。

（1）B装置的作用是          。

（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是          ，反应的化学方程式为        。

实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的          （填字母）。

A．参加反应的锌的质量       B．装置B的质量增量   

C．氧化铜的质量              D．装置 F的质量增量

【解析】根据题目给出的信息可知：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气；A是制取气体的装置，B是吸收二氧化硫的装置，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C是检验二氧化硫是否除尽的装置，D是浓硫酸，吸水干燥作用；E是用还原性气体还原氧化铜的装置，F中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验．进行解答