（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：

A．干冰       B．盐酸        C．煤          D．石油   

E．小苏打      F．硝酸钾      G．葡萄糖      H．烧碱

（1）能被人体直接吸收的营养物质是    ； （2）可用于人工降雨的物质是    ；

（3）常用于铁制品表面除锈的是      ；   （4）被誉为“工业的血液”的是  ；

（5）农田施用的复合肥是      ；         （6）常用于治疗胃酸过多的是    。

（2分）请仔细观察右图，回答有关问题：

（1）图中A所代表的一个名词是      。

（2）要缓解图中B所反映的环境问题，请你提一条合理化建议       。

(4分) 小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为：

（1）计算：需要氯化钾固体的质量为    g。  

（2）称量：用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数    （填“＜”或“＞”）15.0%。

（3）溶解：该操作中用         （填仪器名称）搅拌至完全溶解。

（4）装瓶：将配制的溶液倒入      （填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签。

（3分）以二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和KCl等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质。合成流程如下图所示：

（1）上述流程中可循环使用的物质是          。

（2）写出反应II的总反应的化学方程式：                 。

（8分）下图为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①            ；②             。

（2）若用A、C装置组合制取氧气，收集氧气完毕时，应先      （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”），写出A装置中发生反应的化学方程式           。

（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式                   。

（4）硫化氢（H₂S）是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（氢硫酸是硫化氢的水溶液，其化学性质与盐酸相似)。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下发生反应制得H₂S。某同学用右图F、G、H装置组合来收集H₂S气体。

①F用于收集H₂S，说明其密度比空气    （填“大”或“小”）。

②G装置的作用是          ，H装置的作用是             。

（7分）X混合气体由H₂、CO、CH₄的成分组成，为检验气体的成分设计了如下的实验装置（注：夹持装置未画出；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）：

【查阅资料】

（1）CO和二氯化钯（PdCl₂）溶液反应产生黑色钯（Pd）：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2X，该反应中X的化学式是               。

（2）在高温条件下，H₂可还原氧化铁，产生铁和水。在高温条件下，CH₄也可与Fe₂O₃反应：4Fe₂O₃+nCH₄  8Fe +nCO₂+2nH₂O，其中n的值为       （填数字）。

【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设：

①H₂和CO     ②H₂和CH₄       ③CO和CH₄       ④H₂、CO和CH₄

【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。

【问题讨论】

（3）根据以上实验现象，甲同学和老师一致认为：可排除假设       （填假设序号）。

（4）根据以上实验现象，乙认为可排除“假设①”。你认为乙的结论是否正确？      。

（5）丙同学认为：要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加装置H，但该装置未画完整，请在答题卡中将装置画完整。

（6）丁同学利用改进后的装置进行实验，测得实验中装置D质量增加m₁g，装置E和F质量增加的总和为m₂g，若m₁∶m₂=       （填写比值），则“假设③”成立。

（5分）一包白色粉末，由CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液。则原白色粉末中一定不含有              。

（2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡。则原白色粉末中一定含有     ，不含有        。

（3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验：

①甲同学：取实验（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。

②乙同学：取实验（1）得到的溶液，先加入足量BaCl₂溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。

两位同学通过实验都得出“白色粉末中含有NaOH”的结论。同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是        ，乙同学在实验中先加入足量BaCl₂溶液的目的是               。

（7分）已知草酸（H₂C₂O₄）在浓硫酸的催化作用下，加热能分解产生三种化合物B、C、D，它们与其它物质间的转化关系如下图所示，其中E是由两种元素组成的化合物，其相对分子质量为160，X、Y、Z均为单质。试解答下列问题：

（1）写出有关物质的化学式：C      ；E      ；Y      。

（2）写出有关反应的化学方程式：反应①            ；反应③            。

（3）说出单质Y的用途        （一条即可）。

（4）反应④是Z和     （填试剂的名称）的反应。

（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【查阅资料】

①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。

②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质。

③生产原理：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为        。

④氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl  ^△  NH₃↑+HCl↑。

⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】

（1）溶液A中的溶质有NaCl和      、     ，操作Ⅱ的名称为      。

（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的         。

（3）写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式                     。

（4）上述生产流程中可循环使用的是      （填序号）。

A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH        

（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:

【组成确定】

称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。    

（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质      （写化学式）。

【含量测定】

同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：

（7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。               

（8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是         。

下列金属在自然界中常以单质形式存在的是

A．铁            B. 铝            C. 锌          D. 金