（7分）水对于我们的生产和生活都是非常重要的。

（1）现对一杯取自永定河的混浊河水，进行如下图所示的净化操作。

①              ②                  ③

图③中所得滤液澄清透明，它(填“是”或“不是”) _______纯水。上图所示的操作中，对水的净化程度最高的操作是（填名称）_______。

（2）右图所示电解水的实验中，试管（填“a”或“b”）          中收集的气体是氧气。写出在实验室中常温下制取氧气的化学反应方程式____________。

（3）今年年初我国西南的旱灾牵动了亿万人民的心，瓶装矿泉水通过各种渠道，源源不断地输送到灾民的手中。某塑料矿泉水瓶体标签如右图所示，该矿泉水中含有人体所需六大类营养素中的_________种。该塑料瓶轻便卫生，可回收再利用。其所用材料不属于           。

A. 合成材料    B.  有机高分子    C.有机物      D.合金

（4）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是       。

A．洗菜的水用来浇花             B．使用节水龙头

C．用不间断的流水冲洗碗筷       D．洗手擦肥皂时，关上水龙头

（5分）能源与环境是人们日益关注的问题。

（1）化石燃料是指煤、 　　　和天然气。天然气不完全燃烧可产生一氧化碳，反应的化学方程式为3CH₄+5O₂ 点燃 CO₂+2CO+nH₂O，其中n的数值为    。

（2）为了减缓温室效应，下列措施可行的是（填序号）         。

①实行每周少开一天车

②大量植树造林，禁止乱砍滥伐

③开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源

（3）烧木柴时，常把木柴架空一些，其目的是                      。堆积的柴草容易起火，人们常用泼水和盖沙土的方法灭火，其中水能灭火的主要原因是                             。

（6分）根据下图回答问题：

   A          B        C        D          E         F

（1）从图A中获得的信息不正确的是        。

①该元素的原子序数为28.09           ②该元素符号为Si

③该元素属于非金属元素              ④由该元素组成的单质常温下为固体

（2）B ~ F中化学性质相似的是（填序号）          ，属于同种元素的是（填序号）      ，属于阴离子的是（填序号）         

（3）E表示的微粒在化学反应中容易（填“得”或“失”）        电子，在化合物中通常显      价。

（7分）实验室有如下需要清洗的实验仪器：

①盛装过植物油的试管

②长时间盛放石灰水后，内壁附有白膜的烧杯

③粗盐提纯实验后，内壁结有白色固体的蒸发皿 

④探究铁钉生锈条件实验后，内壁附有锈渍的试管

⑤木炭还原氧化铜实验后，内壁附着有红色物质的试管

（1）这些仪器能用水清洗干净的是（填序号）_____________。

（2）烧碱和洗涤剂均可以除去油污。用洗涤剂清洗①中的仪器，是利用了洗涤剂的_______作用。

（3）稀盐酸也可用于清洗仪器。以上难以用水清洗的仪器中，可以用稀盐酸清洗的有（填序号）____________，写出清洗过程中涉及反应的化学方程式_________。

（4）铬酸洗液是实验室常用的一种清洗剂。配制铬酸洗液时需要将浓硫酸和重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液混合在一起，正确的做法是（填序号）_____。

A．将浓硫酸缓缓注入K₂Cr₂O₇溶液中      B．将K₂Cr₂O₇溶液缓缓注入浓硫酸中

在配制铬酸洗液的过程中，浓硫酸与K₂Cr₂O₇发生反应，生成了氧化铬（铬元素显+6价）、水和一种盐。写出该反应的化学方程式 ___________。

（5分）右图为初中化学常见物质间的转化关系。（只省略了部分生成物）

（1）若丙为二氧化碳，甲和乙为常见的碱，X与Z具有相似的化学性质，写出一个能反映X或Z的化学性质的化学反应方程式___________  。丁物质的类别可能为（填序号）     。

①酸       ②碱      ③盐

（2）若丙为铁，W为水，且图中的四个反应中有2个置换反应、2个复分解反应，写出W生成Z的化学反应方程式__________。

（3）若甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是氧化物，其余是单质；X、Y、Z都是氧化物，W是红色固体单质。则X的化学式为__________，Y与Z发生化合反应的化学方程式为____________。

（7分）根据实验内容回答问题。

（4分）根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性。也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱。

为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）。

在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

试回答下列问题：

（1）盐酸与镁反应的化学方程式为                    ，反应的基本类型为          。

（2）实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示。分析图中曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸（填“强”或“弱”）        。

（3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是        。

①反应放热                    ②试管中有氢气残留

③实验装置气密性不好          ④酸液进入试管，占据了一定的体积

（8分）碱石灰是实验室中常用的干燥剂。

[资料]

①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。

②氯化钙溶液呈中性。

[提出问题]

对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。

[进行猜想]

久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、CaCO₃中的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是_____________________。

样品中可能含有Ca(OH)₂、Na₂CO₃的原因是（请用化学方程式表示）_________、_______ 。

[实验过程]

试回答下列问题：

（1）操作①的名称是_________。

（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是__________。

A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO

B．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO₃

C．溶液A加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na₂CO₃

D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH

（3）向溶液A中加入过量的CaCl₂溶液的操作中，判断加入试剂过量的方法是___________________。

（4）写出溶液C中所含阴离子的符号____________________。

[实验结论]

该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式）                               ，其它成分尚不能确定。

（3分）某种维生素C药品说明书的部分信息如右图。试计算：（要求写出计算过程）

（1）维生素C的相对分子质量。

（2）维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比。

（3）某病人每天服用该药品3次，则他每天通过服药摄入Vc的质量。

（3分）黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

请计算：（要求写出计算过程）

（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。  

（2）第二次实验中放出气体的质量。 

（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于水的BaSO₄白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl₂溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl₂溶液的溶质质量分数。