在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO₃分别加入100 g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是

A．KNO₃的溶解能力一定大于NaCl

B．40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO₃的溶解度

C．将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质的质量：NaCl < KNO₃

D．将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液的浓度：NaCl > KNO₃

根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是

A．I中未变质的NaOH质量为5.3 g           B．II中溶液有两种溶质

C．III中溶液溶质的质量分数为8%            D．IV中溶液为红色

氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

（1）在元素周期表中，氮元素的信息如右图所示，氮元素的相对原子质量为      。

（2）氮原子的核外电子数为7，其质子数为      。

（3）氮气具有广泛的用途，是制造硝酸和氮肥的主要原料。

① 硝酸（HNO₃）中，氮元素的化合价为      。

② 下列物质中，可以作为氮肥使用的是      （填字母序号）。

A. KCl          B. NH₄NO₃          C. Ca(H₂PO₄)₂

（4）氮元素是蛋白质的重要组成元素之一。下列食品中，富含蛋白质的是      （填字

母序号）。

A. 牛肉         B. 馒头       C. 西红柿

（5）氨基酸是构成蛋白质的“基石”。甘氨酸（C₂H₅O₂N）是最简单的氨基酸，1个甘氨

酸分子中共有      个原子。

对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。

（1）三大化石燃料指的是煤、      和天然气。

（2）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图I所示。合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图II所示

图I                                 图II

①气化炉中主要发生了      （填“物理”或“化学”）变化。

②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是      （填字母序号）。

③物质C不仅是一种清洁燃料，也是重要的化工原料。写出物质C燃烧的化学方程式：      。

④在反应A + B  C + D中，B和C的质量比为      。

人类的生产和生活都离不开金属。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是      （填字母序号）。

A. 铝制梯子  B. 铁锅     C.铜导线

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为      。

（3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为      。

（4）赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加

热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu₂O + Cu₂S 6Cu +        。

（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分

反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是      ，

滤液中一定含有的物质是      。

某实验小组根据查阅的资料对100 g含有泥沙、MgCl₂的粗盐进行提纯。

（1）操作①、③的名称分别是      、      。

（2）溶液A中的溶质是      （写化学式）。

（3）溶液A与NaOH溶液反应生成Mg(OH)₂固体的化学方程式为      。

（4）最后得到的NaCl固体的质量为__________ g。

下列A～G七种物质由氢、碳、氧、钠、硫、钙中的两种或三种元素组成。

（1）A、B、C都是氧化物。A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。B与C化合后的产物D可以使无色酚酞溶液变红，则B的化学式是      。

（2）E是一种常见的液体燃料，在汽油中加入适量的E可以作为汽车燃料。E在氧气中燃烧可生成A和B，则E燃烧的化学方程式为      。

（3）F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F与G反应的生成物中有A， 则F的俗称是      ，F与G反应的化学方程式是     。

（4）D可中和某些工厂污水中含有的G，D与G反应的化学方程式为      。

（5）D与F固体混合物溶于水后发生化学反应，写出所得溶液中溶质的所有可能组成：      （填化学式）。

实验室欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液100 g。

（1）根据下图回答问题。

①仪器A的名称是      。

②配制一定溶质质量分数的NaCl溶液所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、      （填字母序号）、药匙、胶头滴管。

（2）配制过程包括以下步骤：

①计算

②称取10 g NaCl固体，放入烧杯中；

③量取90 mL 水（水的密度可近似看做1 g/cm³），倒入盛有氯化钠的烧杯中；

④溶解：      ，使氯化钠溶解。

⑤装入试剂瓶，贴上标签。标签上应写      。

（3）取9 g上述溶液配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水      g。

某实验小组欲以某浓度的盐酸和大理石为原料，利用图I所示装置制备并检验二氧化碳。

已知：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小

（1）盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为      。

（2）实验前，根据二氧化碳与石灰水的反应，该小组同学预测在B中应观察到的现象是      。

（3）实验开始后，B中并未观察到明显现象。经讨论后，该小组同学在A、B装置之间增加了C装置，重新开始实验，在B中观察到了预期现象。请结合化学方程式并用文字说明C装置的作用：      。

（4）将C装置中装满饱和碳酸氢钠溶液，即可用于收集二氧化碳，则二氧化碳应从      （填a或b）口进入C。

小明见妈妈买了些取暖袋，他很好奇，打开了一袋，发现里面是黑色的粉末。那么，取暖袋里是什么物质在发生反应、释放热量呢？

【查找资料】

①取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成。原料层中的黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶性无机盐、吸水性树脂（含水）。

②蛭石是当今世界首屈一指的保温材料，起保温作用；吸水性树脂可反复释水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不参加反应。

③使用时应注意：不使用产品时请勿拆开密封包装。

【提出猜想】

①可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中一种或几种。

②取暖袋发热时，可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反应。

【实验准备】

用NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、Na₂CO₃溶液进行如下实验，为确定无机盐的成分提供参考。

（1）现象I是       。

（2）BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液混合发生复分解反应，则白色沉淀的化学式为       。

【实验过程】

分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验，探究无机盐

的成分及参加反应的物质。

（3）实验V中，观察到产生大量气泡和浅绿色溶液的反应的化学方程式是       。

（4）通过上述实验，可以得出以下结论：

①取暖袋中无机盐的成分是       。

②取暖袋发热时，原料层中一定参加反应的物质是       。

（5）利用右图装置，设计实验方案探究氧气是否参加了反应：       ，则氧气参加了反应。

【反思与评价】

（6）小明根据IV中的现象判定无机盐未参加反应。他的结论是否合理，说明理由：       。