某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时,发现产生气泡的速度较慢.就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度,但不小心误加了CuSO4溶液,结果产生气泡的速度也大大加快,于是他们对此问题进行实验探究.
[提出问题]:此反应速度明显加快的原因是什么?
[猜想]:①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后,锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是______ (填序号,下同).
[实验验证]:用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后,再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸.向试管中加锌粒的操作为:______.
请继续完成下表:
[结论]:在锌和稀盐酸反应时,当加入可溶性铜盐或铜粉,可加快化学反应速度.
0 87181 87189 87195 87199 87205 87207 87211 87217 87219 87225 87231 87235 87237 87241 87247 87249 87255 87259 87261 87265 87267 87271 87273 87275 87276 87277 87279 87280 87281 87283 87285 87289 87291 87295 87297 87301 87307 87309 87315 87319 87321 87325 87331 87337 87339 87345 87349 87351 87357 87361 87367 87375 211419
[提出问题]:此反应速度明显加快的原因是什么?
[猜想]:①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后,锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是______ (填序号,下同).
[实验验证]:用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后,再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸.向试管中加锌粒的操作为:______.
请继续完成下表:
| 实验步骤 | 实验主要现象 | 实验结论 |
| 1.向a试管中加入少量NaCl晶体 | 产生气泡速度不变 | ______离子对反应速度无影响 |
| 2.向b试管中加入少量______晶体 | 产生气泡速度不变 | 猜想①不成立 |
| 3.向c试管中加入少量Cu粉 | 产生气泡速度明显加快 | 猜想______成立 |
| 4.向d试管中加入少量Cu粉,立即再加入CuSO4粉末. | 产生气泡速度,与第3步c试管的速度几乎一样快 | 猜想______成立 |