有一工业过程：电石（CaC2）
灰浆
残渣
其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和______．
工业上利用乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如下：
（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式______．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：
上述流程中加入KCl粉末，KCl与______（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3晶体的原因是______．
（4）洗涤时，可选用下列______洗涤剂（填字母编号）．
A、KCl饱和溶液 B、冰水 C、饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式______．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是______．
0 84851 84859 84865 84869 84875 84877 84881 84887 84889 84895 84901 84905 84907 84911 84917 84919 84925 84929 84931 84935 84937 84941 84943 84945 84946 84947 84949 84950 84951 84953 84955 84959 84961 84965 84967 84971 84977 84979 84985 84989 84991 84995 85001 85007 85009 85015 85019 85021 85027 85031 85037 85045 211419
灰浆残渣其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和______．
工业上利用乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如下：
（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式______．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：
| 物质 | Ca（ClO3）2 | CalO3 | KClO3 | KCl |
| 溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
（4）洗涤时，可选用下列______洗涤剂（填字母编号）．
A、KCl饱和溶液 B、冰水 C、饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式______．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是______．
CO2↑+CO↑+4H2O
