是 A.B.C三种固体物质的溶解度曲线．请回答:(1)t1℃时.A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ,(2)当温度从t2℃降到t1℃时.三物质的饱和溶液中没有晶体析出的是．中的装置可进行——青夏教育精英家教网——

（I）图（1）是 A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
请回答：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
（2）当温度从t₂℃降到t₁℃时，三物质的饱和溶液中没有晶体析出的是．
（II）用图（2）中的装置可进行气体和固体的反应．
（1）请在下表中写出两组不同的反应物（两组气体必须各不相同）．

组别	固体	气体
1
2

（III）图（3）所示的甲、乙两个实验，集气瓶底部预分别装有少量氢氧化钠溶液和水．它们的作用分别是：甲中，乙中．

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）已知：NH₃非常容易溶于水，氧化铝易溶于NaOH溶液．

（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为    ．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是    ．
（3）广口瓶中的试剂X可选用    （填选项的标号）．
A  酒精       B  植物油
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH₃的体积将    （填偏大、偏小或不变）．
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是    ．
（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为    （AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？    （填入“可行”、“不可行”）．原因是    ，改进的方法为    ．

金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体．某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．请根据以上信息回答：
（1）镁条与热水反应的化学方程式为______；
（2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明______；
（3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究．（只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）
假设一：热的Mg（OH）₂溶液与空气的CO₂反应，生成盐，溶液褪色．
方案一：向热的Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞试液，再通入CO₂，观察溶液颜色变化．
假设二：______．
方案二：______．

向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀．根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求，推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么．
（1）推测一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是     ，两种无色溶液中的溶质分别是     ；
（2）推测二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，沉淀可能是     ，两种无色溶液中的溶质分别是     ；
（3）推测三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体，沉淀可能是     ，两种无色溶液中的溶质分别是     ．

（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL（足量）稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口．（已知：Na₂CO₃与稀盐酸时先发生：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，然后NaHCO₃发生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）当将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）    ．
②盛    的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简整数比）    ；
③等质量的两种固体完全反应后生成气体质量不等，但等质量的稀盐酸完全反应后生成气体质量相等，这个结论正确吗？
④综上所述，在泡沫灭火器中常选用    来产生CO₂（选填NaHCO₃或Na₂CO₃）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每个实验各做3次，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5gNaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	2.5g Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1mL+10mL水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5g NaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	2.5g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《    》
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为    和    ；通过上述实验可得出四条结论：
a：NaHCO₃ 的溶解是    （吸热或放热）过程；
b：Na₂CO₃ 溶解是    （吸热或放热）过程；
c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是    （吸热或放热）反应；
d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是    （吸热或放热）反应．

已知木炭粉和Fe₂O₃ 反应的化学方程式为：2Fe₂O₃+3C

4Fe+3CO₂↑或者为：Fe₂O₃+3C

2Fe+3CO↑
某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．
（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N₂，写出不用空气的主要理由    ，实验也不能用潮湿的氮气，原因是    ．
（2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为    ．
（3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为    ，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是    ．
（4）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
①当催化剂中FeO与Fe₂O₃的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为    ．
②以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe₂O₃+C

4FeO十CO₂↑，为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入碳多少克？．

下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是（）
A．

火箭发射
B．

煤的燃烧
C．

风力发电
D．

空气中含量较多且能供给呼吸的气体是（）
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．水蒸气

下列关于“化学与生活”的认识不正确的是（）
A．食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血
B．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
C．用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康
D．为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺

一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（化学式H₂O₂）三种物质，都可以制得氧气．这说明三种物质的组成中都含有（）
A．氧气
B．氧分子
C．氧元素
D．氧化物

0 84010 84018 84024 84028 84034 84036 84040 84046 84048 84054 84060 84064 84066 84070 84076 84078 84084 84088 84090 84094 84096 84100 84102 84104 84105 84106 84108 84109 84110 84112 84114 84118 84120 84124 84126 84130 84136 84138 84144 84148 84150 84154 84160 84166 84168 84174 84178 84180 84186 84190 84196 84204 211419