实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．配制步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）．
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“∨”表示选用）：
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）
（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）．
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“∨”表示选用）：
| 砝码/g | 100 | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 打“V”表示选用 |
（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
某研究性学习小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：
①称取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸馏水完全溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；
④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号）．
（2）写出步骤③的化学方程式______．
（3）表格中的“待测数据”是指______．
（4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为______．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
0 83453 83461 83467 83471 83477 83479 83483 83489 83491 83497 83503 83507 83509 83513 83519 83521 83527 83531 83533 83537 83539 83543 83545 83547 83548 83549 83551 83552 83553 83555 83557 83561 83563 83567 83569 83573 83579 83581 83587 83591 83593 83597 83603 83609 83611 83617 83621 83623 83629 83633 83639 83647 211419
①称取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸馏水完全溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；
④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
| 编号 | KClO3质量（g） | 其他物质质量（g） | 待测数据 |
| 1 | 2.0 | 不加任何物质 | … |
| 2 | 2.0 | CuO 0.5 | … |
| 3 | 2.0 | MnO2 0.5 | … |
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号）．
（2）写出步骤③的化学方程式______．
（3）表格中的“待测数据”是指______．
（4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为______．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
| 实验步骤 | 实验过程及现象 | 设计目的 |
| 1 | 加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
| 2 | CuO的质量在反应前后是否保持不变 | |
| 3 |
2KCl+3O2↑②2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑③2H2O2
2H2O+O2↑．根据下面提供的实验装置回答以下问题：