东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：
（1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少．
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少．（精确到0.01）
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 | |
| 加入氯化钡溶液质量（g） | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 反应得到沉淀的质量（g） | 1.40 | 1.86 | 2.33 | 2.33 |
（1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少．
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少．（精确到0.01）
为减少水污染，实验结束时，同学们利用课余时间处理含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．（资料卡）：
实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是______．
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______．
（3）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由______．
（4）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．
（5）若在废液缸里加入适量氢氧化钙也能达到污水的排放标准，这主要是将对环境有害的重金属离子从可溶性盐转变为______，如果加入氢氧化钙的量恰好，此时的废液中除水外还有______种物质，试写出生成物中属于盐类的物质的化学式______．
| 物质名称 | 氢氧化钙 | 氢氧化铜 | 氢氧化铁 | 氢氧化锌 | 硫酸钡 | 硫酸钙 |
| 溶解性 | 微溶 | 难溶 | 难溶 | 难溶 | 难溶 | 微溶 |
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是______．
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______．
（3）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由______．
（4）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．
（5）若在废液缸里加入适量氢氧化钙也能达到污水的排放标准，这主要是将对环境有害的重金属离子从可溶性盐转变为______，如果加入氢氧化钙的量恰好，此时的废液中除水外还有______种物质，试写出生成物中属于盐类的物质的化学式______．
用下列装置测定碱式碳酸镁的化学组成，计算xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）
[实验步骤]
①连接好装置，______；
②在热分解装置中装入23.3g样品，通人空气一段时间；
③分别称量装置C、D的质量；
④______，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；
⑥再次分别称量装置C、D的质量．
[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
[实验分析及数据处理]：
（1）A装置的作用是______；E装置的作用是______；
（2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了______．
（3）根据上述数据，计算xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O中x：y：z的最简比；（提示：MgCO3═MgO+CO2↑、Mg（OH）2═MgO+H2O）
（4）根据上述实验结论，结合“固体质量-温度关系图”，回答下列问题：
①当温度达360℃时，固体质量减少了______g，此质量是生成的______的质量；
②反应完全进行时，温度最低为______℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为______．
0 83382 83390 83396 83400 83406 83408 83412 83418 83420 83426 83432 83436 83438 83442 83448 83450 83456 83460 83462 83466 83468 83472 83474 83476 83477 83478 83480 83481 83482 83484 83486 83490 83492 83496 83498 83502 83508 83510 83516 83520 83522 83526 83532 83538 83540 83546 83550 83552 83558 83562 83568 83576 211419
[实验步骤]
①连接好装置，______；
②在热分解装置中装入23.3g样品，通人空气一段时间；
③分别称量装置C、D的质量；
④______，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；
⑥再次分别称量装置C、D的质量．
[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
| 装置C的质量（/g） | 装置D的质量（/g） | |
| 实验前 | 232.4 | 208.2 |
| 实验后 | 236.9 | 217.0 |
（1）A装置的作用是______；E装置的作用是______；
（2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了______．
（3）根据上述数据，计算xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O中x：y：z的最简比；（提示：MgCO3═MgO+CO2↑、Mg（OH）2═MgO+H2O）
（4）根据上述实验结论，结合“固体质量-温度关系图”，回答下列问题：
①当温度达360℃时，固体质量减少了______g，此质量是生成的______的质量；
②反应完全进行时，温度最低为______℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为______．
