稀释浓硫酸
KCl是一种常见的钾肥，KNO3是一种常见的复合肥．它们的溶解度如表，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B．20℃时，100gKNO3的饱和溶液比100gKCl饱和溶液所含的溶质少
C．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数比KCl溶液的溶质质量分数大
D．将两种物质的饱和溶液从60℃降温至20℃，KNO3析出晶体多
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| KCl的溶解度/g | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 |
| KNO3的溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
A．KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B．20℃时，100gKNO3的饱和溶液比100gKCl饱和溶液所含的溶质少
C．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数比KCl溶液的溶质质量分数大
D．将两种物质的饱和溶液从60℃降温至20℃，KNO3析出晶体多
下列为一副眼镜的实物图及部分材料的成分表，回答下列问题．
（1）眼镜部件使用的金属材料是______（写一种材料名称即可，下同），使用的有机材料是______．
（2）普通的镜片是玻璃，而变色镜片是在玻璃中添加了溴化银（AgBr）和氧化铜的微小颗粒，当强光照射在玻璃上，溴化银分解成银和溴单质（Br2），分解出的银原子聚集成银的微小颗粒，使玻璃成暗棕色，能挡住大部分光线，光线变暗时，银和溴在氧化铜的催化作用下，重新生成溴化银．于是玻璃的颜色自动变浅，透光性增强．请写出其中一个反应的化学方程式______ 2Ag+Br2或2Ag+Br2
2AgBr
| 眼镜部件 | 材料成分 |
| 镜框 | 钛合金 |
| 镜片 | 普通玻璃 |
| 镜脚 | 铜、镍、锌 |
| 镜脚尾部 | 环氧树脂等材料 |
| 鼻托 | 赛璐璐等塑料 |
（2）普通的镜片是玻璃，而变色镜片是在玻璃中添加了溴化银（AgBr）和氧化铜的微小颗粒，当强光照射在玻璃上，溴化银分解成银和溴单质（Br2），分解出的银原子聚集成银的微小颗粒，使玻璃成暗棕色，能挡住大部分光线，光线变暗时，银和溴在氧化铜的催化作用下，重新生成溴化银．于是玻璃的颜色自动变浅，透光性增强．请写出其中一个反应的化学方程式______ 2Ag+Br2或2Ag+Br2
2AgBr 
某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素，实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次试验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸含HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）．
（1）反应原理：实验中的化学方程式______；
（2）提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与反应温度、盐酸的质量分数、______有关．
（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．
（4）写出与其中一个实验目的对应的实验结论：______．
0 82752 82760 82766 82770 82776 82778 82782 82788 82790 82796 82802 82806 82808 82812 82818 82820 82826 82830 82832 82836 82838 82842 82844 82846 82847 82848 82850 82851 82852 82854 82856 82860 82862 82866 82868 82872 82878 82880 82886 82890 82892 82896 82902 82908 82910 82916 82920 82922 82928 82932 82938 82946 211419
（1）反应原理：实验中的化学方程式______；
（2）提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与反应温度、盐酸的质量分数、______有关．
（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．
| 实验编号 | T/℃ | 大理石 规格 | 盐酸的质量分数 | 完全反应的时间/s | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 18.25% | 160 | （Ⅰ）实验①和②探究______对该反应剧烈程度的影响． （Ⅱ）实验①和③探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响． （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响． |
| ② | 35 | 粗颗粒 | 18.25% | 60 | |
| ③ | 210 | ||||
| ④ | 100 |
