为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，实验数据见下表．
请计算：
（1）每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为______ g．
（2）样品中碳酸钠的纯度．
0 81938 81946 81952 81956 81962 81964 81968 81974 81976 81982 81988 81992 81994 81998 82004 82006 82012 82016 82018 82022 82024 82028 82030 82032 82033 82034 82036 82037 82038 82040 82042 82046 82048 82052 82054 82058 82064 82066 82072 82076 82078 82082 82088 82094 82096 82102 82106 82108 82114 82118 82124 82132 211419
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 | |
| 加入CaCl2溶液的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 生成沉淀的质量/g | 4 | 8 | 10 | 10 |
（1）每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为______ g．
（2）样品中碳酸钠的纯度．
