(1)2个铁离子 ,(2)+2价的镁元素 ,(3)天然气的主要成分 ,(4)干冰．——青夏教育精英家教网——

（1）2个铁离子    ；
（2）+2价的镁元素    ；
（3）天然气的主要成分    ；
（4）干冰    ．

如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图．

据图回答下列问题：
（1）B粒子属于    （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）
（2）D与    （填序号）属于同种元素
（3）若A为阴离子，则X=    ，其离子符号为    ．

生活中处处有化学，化学使生活更美好．请按要求完成填空：
（1）人们通过食物获取各种营养．
①水果和蔬菜富含的营养素是    ，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用；
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的    元素；
（2）在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的    作用；
（3）农业上常用来改良酸性土壤的碱是    （填化学式）；
（4）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭是因为    ；
（5）区别羊毛线和棉线最常用的方法是    ．

选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的义务和责任．
（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是；
（2）请你写出一种日常生活中符合“低碳生活”理念的做法：．

我国铁路将进入“高铁”时代．为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3X

4Al₂O₃+9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．回答下列问题：
（1）该反应所属基本反应类型为，反应时会（填“吸收”或“放出”）热量；
（2）X的化学式为．

据报道，山东一些不法蔬菜商贩使用甲醛溶液喷洒白菜进行保鲜．甲醛（HCHO）是一种无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，是重要的工业生产原料，有毒，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质．
（1）甲醛属于    （填“无机物”或“有机物”）；
（2）甲醛的物理性质有    （写出一点即可）；
（3）写出甲醛在氧气中完全燃烧的化学方程式    ，若有相同质量的甲醛和醋酸（CH₃COOH）分别在氧气中完全燃烧，所消耗的氧气质量之比为    ；
（4）经测定某甲醛水溶液中氢的质量分数为8%，其中甲醛的质量分数为    ．

A～F六种物质之间具有如图所示的转换关系．A是一种含铁矿石的主要成分，除铁元素外还有一种非金属元素，B是一种红色物质，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的主要物质之一，D气体能使澄清的石灰水变浑浊，C在空气中与水反应生成F，F是一种常见的强酸，E可溶于F的稀溶液并产生气体，该气体是最清洁的燃料．

请回答：
（1）A中所含非金属元素为______，D物质的化学式______；
（2）B与CO反应的化学方程式______ 2Fe+3CO₂

现有下列实验装置示意图，回答有关问题．

（1）A装置中a仪器的名称是______；
（2）选用A或B装置都能制备的气体是______，用A装置制取该气体的化学反应方程式是______ 2KMnO₄+MnO₂+O₂↑

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量．
（2）方案二：利用酸碱指示剂
①探究稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应

如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为．
②探究上述稀H₂SO₄与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H₂SO₄是否过量，同学们又分别选取BaCl₂溶液与、紫色石蕊溶液、Na₂CO₃粉末设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的BaCl₂溶液	出现白色沉淀	稀H₂SO₄过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	稀H₂SO₄过量
方案三	取样，加入Na₂CO₃粉末	有气体产生	稀H₂SO₄过量

方案三中反应的化学方程式为．上述设计的实验方案中，不正确的是（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．错误的原因是．请你再设计一个实验方案确定稀H₂SO₄是否过量，你选用（填药品或者方法）．

有一包固体粉末样品，含有Na₂CO₃、CaCO₃、Zn三种物质．为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动．
【思考与交流】
（1）上述物质中，能溶于水的是    （填化学式）．
（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式    ．
【活动与探究】
经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于    （填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为    g．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和    （填化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．
【分析与总结】
（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为    ，由此可推知反应中氢气的质量为    g．
（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．

0 79553 79561 79567 79571 79577 79579 79583 79589 79591 79597 79603 79607 79609 79613 79619 79621 79627 79631 79633 79637 79639 79643 79645 79647 79648 79649 79651 79652 79653 79655 79657 79661 79663 79667 79669 79673 79679 79681 79687 79691 79693 79697 79703 79709 79711 79717 79721 79723 79729 79733 79739 79747 211419