阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．
[收集资料]（1）Fe（OH）2在空气中可氧化成Fe（OH）3；
（2）难溶性碱受热不稳定，可生成相应的金属氧化物．
[实验探究]
[数据处理]请计算：该“脱氧剂”的变质程度 （⑥）．
0 65458 65466 65472 65476 65482 65484 65488 65494 65496 65502 65508 65512 65514 65518 65524 65526 65532 65536 65538 65542 65544 65548 65550 65552 65553 65554 65556 65557 65558 65560 65562 65566 65568 65572 65574 65578 65584 65586 65592 65596 65598 65602 65608 65614 65616 65622 65626 65628 65634 65638 65644 65652 211419
[收集资料]（1）Fe（OH）2在空气中可氧化成Fe（OH）3；
（2）难溶性碱受热不稳定，可生成相应的金属氧化物．
[实验探究]
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| ①取食品包装袋中的“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣． | 无 | 无 |
| ②取步骤①中的滤渣8.0 g，加入足量②______与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g． | 若没有气泡产生． | 证明固体①______． |
| 若③______． | 证明固体肯定含有④______． | |
| ③取步骤②中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3） | 无 | 确认固体含有⑤______． |
