某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：______；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
生产流程：
相关资料：
（1）NH4Cl
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
问题讨论：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为______．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：______，反应①加适量的盐酸，适量是指______．
（2）检验挥发性气体C的方法______．
（3）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．
A．挥发性气体C； B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______（写化学式）．
含量测定：
称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
（1）m=______g；
（2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？（要求写计算过程，结果保留0.1%）
总结反思：
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为______品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．
0 64902 64910 64916 64920 64926 64928 64932 64938 64940 64946 64952 64956 64958 64962 64968 64970 64976 64980 64982 64986 64988 64992 64994 64996 64997 64998 65000 65001 65002 65004 65006 65010 65012 65016 65018 65022 65028 65030 65036 65040 65042 65046 65052 65058 65060 65066 65070 65072 65078 65082 65088 65096 211419
产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：______；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
生产流程：
相关资料：
（1）NH4Cl
NH3↑+HCl↑（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为______．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：______，反应①加适量的盐酸，适量是指______．
（2）检验挥发性气体C的方法______．
（3）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．
A．挥发性气体C； B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______（写化学式）．
含量测定：
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
| 固体混合物溶液质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
| 加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
| 生成的沉淀的质量 | 4g | m | 10g | 10g |
请分析表中数据回答并计算：
（1）m=______g；
（2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？（要求写计算过程，结果保留0.1%）
总结反思：
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为______品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．
| 工业纯碱标准：（Na2CO3% ） | |||
| 优等品 | 一等品 | 合格品 | 次品 |
| ≥95 | ≥80 | ≥75 | ≤40 |
