我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．如图列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：
（1）11号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与 （写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
（2）16号元素的原子核外电子数为 ，推测该元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的化学式为 ．
（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个： ．
| 1H +1 | 2He | ||||||
| 3Li +1 | 4Be +2 | 5B +3 | 6C +4 -4 | 7N +5 -3 | 8O -2 | 9F -1 | 10Ne |
| 11Na +1 | 12Mg +2 | 13Al +3 | 14Si +4 -4 | 15P +5 -3 | 16S | 17Cl +7 -1 | 18Ar |
（2）16号元素的原子核外电子数为 ，推测该元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的化学式为 ．
（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个： ．
某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放．某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：
（1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：
① ；
② ．
（2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为 ．该废水还会引起的环境问题是 （选填编号）．
A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染．
| 中和试剂 | 氢氧化钠 | 氢氧化钙 |
| 价格/ | 800 | 450 |
① ；
② ．
（2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为 ．该废水还会引起的环境问题是 （选填编号）．
A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染．
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水．其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响．实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率 ．实验发现，温度过高时，降解反应较难发生．请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： ．
（3）实验③得出的结论是：pH等于10时， ．
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来．根据如图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： ．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 实验目的 | 温度/℃ | pH | 浓度/ | |
| H2O2 | Fe2+ | ||||
| ① | 为②③提供参照 | 25 | 3 | 204 | 16.8 |
| ② | 探究温度对降解反应速率的影响 | ||||
| ③ | 25 | 10 | 204 | 16.8 | |
（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率 ．实验发现，温度过高时，降解反应较难发生．请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： ．
（3）实验③得出的结论是：pH等于10时， ．
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来．根据如图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： ．
工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
（1）海水从密度为1.21g?mL-1浓缩到1.22g?mL-1时发生的变化是 ．
A．各种盐的溶解度增大 B．海水中水的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D．海水中Br-的质量分数不变
（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 CaSO4、Ca2+、Mg2+．实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g?mL-1～1.26g?mL-1范围内．由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有 ．
（3）下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是 ．
0 63815 63823 63829 63833 63839 63841 63845 63851 63853 63859 63865 63869 63871 63875 63881 63883 63889 63893 63895 63899 63901 63905 63907 63909 63910 63911 63913 63914 63915 63917 63919 63923 63925 63929 63931 63935 63941 63943 63949 63953 63955 63959 63965 63971 63973 63979 63983 63985 63991 63995 64001 64009 211419
| 海水密度/ | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
| 1.13 | 0.56 | ||||
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
| 1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
A．各种盐的溶解度增大 B．海水中水的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D．海水中Br-的质量分数不变
（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 CaSO4、Ca2+、Mg2+．实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g?mL-1～1.26g?mL-1范围内．由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有 ．
（3）下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是 ．
在实验室用如图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥．现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白．操作过程：应先关闭b，再打开a，乙中排出 气体．若获得另一种气体，丙中盛放的溶液为 ，操作为 ，此刻甲中反应的化学方程式： ．
MnCl2+Cl2↑+2H2O