Question

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：
MnO₂+4HCl（浓）  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反应装置如图所示（夹持装置已略去）．
（1）检查装置气密性之后的操作依次是    （填序号）．
  A．向烧瓶中加入MnO₂粉末  B．加热  C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
?甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案    （填“可行”或“不可行”），原因是    ．
?乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如右图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将    转移到    中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是    （仪器和实验操作的影响因素除外）．

Answer 1

【答案】分析：（1）依据反应物及制取气体的操作步骤分析解答；
（2）甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故反应不可行；
乙同学的方案：依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点．
解答：解：（1）检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体：浓盐酸，然后加热；
（2）甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；
乙同学的方案：将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；
故答案为：（1）ACB；
（2）①不可行；   残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀；
②锌粒；  残留溶液；   气体未冷却至室温．
点评：本题考查了对实验室制取气体的实验步骤的掌握和应用，以及依据酸的性质分析、设计实验的能力．