为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I₂）的存在：
已知：★SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI（无色溶液）；
★常温下，碘微溶入水；
★5SO₂+2H₂O+KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（无色溶液）．
（1）工业上测量SO₂，N₂，O₂混合气体的SO₂含量用如图吸收装置（量气装置省略）．
①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为       色时即可停止通气．此法适宜测SO₂含量较      （选填“低”或“高”）的混合气体．
②吸收装置内的I₂的淀粉溶液一也可以用       溶液代替作为指示剂．因为                   ．
（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应．
①原盐酸中溶质的质量分数为        ．
②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．

二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。
猜想与假设：化学小组制得的SO₂中混有的杂质主要是H₂。产生这一结果的主要原因是         （用化学方程式和必要的文字说明）。
查阅资料：（1）CO₂能与水、       反应，SO₂与CO₂一样，也能。
（2）H₂与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。
（3）CaSO₃难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。

（1）B装置的作用是         。
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是         ，反应的化学方程式为       。
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的         （填字母）。

红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。

同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。
【实验探究】
甲同学的方案：

某小组同学用下图所示的装置进行了两组兴趣实验（a、b管的体积相等，夹持装置已略去）。

【资料】（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃
（2）2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
（1）如图1所示进行实验。关闭K，向烧杯中注入一定量的90℃的热水至图中虚线处。一段时间后，观察到a管中的现象是   。其中发生反应的化学方程式是   。对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是   。
（2）如图2所示进行实验。关闭K，分别用排水集气法收集  体积的氢气于两管中。再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生，其中a管反应的化学方程式是   。待两管内液体恰好全部排出后，向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊。一段时间后，打开K，此时观察到a、b管中的现象是   。

（13分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。
（1）甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。

请回答下列问题：
①仪器X的名称是　　；有孔塑料隔板上的固体物质为　　（填名称）。
②实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明　　。
③为除去CO₂中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，写出该反应的化学方程式：　　。要得到干燥的CO₂，C装置应盛放　　（填“试剂名称”）。
④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒，理由是：　　。
（2）乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究。
【查阅资料】 ①在空气中高温灼烧时，CuO会分解生成Cu₂O；Cu₂O粉末呈红色，在高温下性质稳定；②Cu₂O在酸性溶液中不稳定，如在稀硫酸中：Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+ H₂O。
【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu； 猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；猜想Ⅲ：红色固体是　　。
【实验探究】同学们又分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。并进行数据分析：若a = b，则猜想   成立；若b＞a，则说明红色固体中一定含有   物质。
②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu₂O的结论。该同学设计的实验方法是   。（写出“实验操作、现象和结论”）
【解释与结论】 根据实验探究，可知C还原CuO时除了发生2CuO+C2Cu +CO₂↑ 的反应外，还可能发生的化学反应方程式：    。
【拓展延伸】同学们又就Cu₂O是否具有氧化性展开了讨论，请你设计实验方案：   。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?   。

几位同学理化生实验考试中做了氢氧化钠和稀盐酸的实验，考完后对两者反应后溶液中的溶质的组成进行了进一步的探究。甲同学猜想溶液中只含有氯化钠；乙同学猜想可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸。
①两位同学中有位同学的猜想是不正确的，请你帮他分析原因。②你再提出一个正确的猜想，并设计实验验证你的猜想。

在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是    ，白色物质可能是Na₂O或            或         ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是                          
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O ="=" 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

（10分）某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如图）．提出问题：该白色固体的成分是什么？

搜集资料：①经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣中的一种；②SO₂是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而CO₂不能使品红溶液褪色．
猜想假设：该试剂一定不是　_________　，可能是Na₂CO₃，也可能是　_________　或　_________　．
实验探究：

4分）细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：
A.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO₂、SO₃、O₂中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。
B.SO₂、SO₃都能被碱石灰吸收。
C.SO₂、SO₃都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含   __  一种；    II．含有SO₂、O₂二种；   III．含有SO₂、SO₃、O₂三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解        

A                   B          C        D
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有   __  。
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：

（8分）某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图）。

（1）此情此景你首先想到是                                         （填药品保存或取用的一条注意事项）。
（2）该兴趣小组同学为了确定一下该固体的成分。进行了如下探究：
【查阅资料】1.CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓    2.CaCl₂溶液呈中性。
【实验内容】
①取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是                              。
②取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有____________。
③取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是                                    。
【得出结论】该固体的成分是                                    。
【继续探究】针对该瓶固体，请提出一个你想探究的新问题：                     。