向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤，下列情况可能出现的是
①滤液中只有Zn2＋，滤渣为Zn
②滤液中有Zn2＋、Cu2＋，滤渣为Cu
③滤液中有Zn2＋、Cu2＋，滤渣为Zn
④滤液中只有Zn2＋，滤渣为Zn、Cu
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液。下列有关说法正确的是
| A．若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸 |
| B．若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是铁 |
| C．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸一定无现象 |
| D．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，滤液与原溶液相比，质量一定减小 |
往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是
| A．滤渣中一定有Fe | B．滤渣中一定有Ag |
| C．滤液中一定有Fe(NO3)2 | D．滤液中一定有Cu(NO3) 2 |
向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是
| A．滤液中一定含有FeCl3 |
| B．过滤后得到的固体可能是纯净物 |
| C．反应后固体的质量可能会增加 |
| D．反应后溶液的质量一定会减少 |
现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是
| A．若混合物为Fe、Al，m可能是0．2g |
| B．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0．2g |
| C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0．1g，则该混合物中铁的质量分数为50％ |
| D．若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7．3％ |
现有X、Y、Z三种金属 。
已知：①X和稀硫酸不反应 ；②Z + H2SO4(稀) = ZSO4 + H2↑③X + 2YNO3 =" 2Y" + X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是
| A．Z＞X＞Y | B．Z＞Y＞X | C．Y＞Z＞X | D．X＞Y＞Z |
下列金属中，金属活动性最强的是
| A．Na | B．Mg | C．Fe | D．Cu |
选择下列药品，不能比较出铜和银的金属活动性强弱的是
| A．CuSO4溶液 | B．稀硫酸 | C．AgNO3溶液 | D．硝酸汞溶液 |
下列金属中，金属活动性最强的是
| A．Zn | B．Fe | C．Cu | D．Mg |
将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．曲线a表示铁和稀硫酸的反应 |
| B．两烧杯中金属都没有剩余 |
| C．两烧杯中硫酸都没有剩余 |
| D．消耗两种金属的质量相等 |