下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是  （      ）

			D
			C
	A

   A．向pH＝1的酸溶液中不断加水

B．向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液

  C．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 (m表示加入食盐的质量，A%表示溶质质量分数)

D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图

推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是（   ）

A．分子可以构成物质——物质一定由分子构成

B．溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

C．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素

D．化学反应常常伴随着能量变化——有能量释放的变化都是化学反应

某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是  （      ）

A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的

B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物

C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物

下列说法正确的是   （      ）

A.可燃物达到着火点一定会燃烧

B.干冰升华时要吸收大量的热，这是化学变化中的吸热现象

C.某气体能使灼热的氧化铜还原成铜，这种气体一定是一氧化碳

D.鉴别氢氧化钠固体和氯化铵固体，可加适量水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化

下列操作正确的是  （      ）

下列变化属于化学变化的是  （      ）

A．汽油挥发                  B．燃放烟花  

C．活性炭吸附冰箱内异味      D．分离液态空气制氧气

为了测定某粉末状黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

(1)上述反应的化学方程式为________________________；

(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式________________；

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；

(4)用36.5%的浓盐酸配制40 g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为________；

(5)黄铜样品中铜的质量分数为__________。

我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法，这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中含有少量NaCl。某化学课外活动小组为了解释捞碱、晒盐的原理和测定“碱”样品中Na₂CO₃的含量进行了以下探究。

[查阅资料]

Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。

(1)根据图示回答：①t₁ ℃时Na₂CO₃的溶解度为________ g；t₂ ℃时Na₂CO₃的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NaCl的溶解度。

②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度的降低而________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③“夏天晒盐”是利用________(填字母)的方法，使NaCl晶体析出。

A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发    B．升高温度，使NaCl的溶解度增大

[实验步骤]

第一步：称取34.6 g“碱”样品。

第二步：将该样品放入130 g稀盐酸中，两者恰好完全反应。其化学方程式为Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4 g，经计算可知释放出的二氧化碳的质量为13.2 g。

[数据分析]

(2)试计算：(结果保留一位小数)

①Na₂CO₃的相对分子质量。②34.6 g“碱”样品中碳酸钠的质量。③“碱”样品中Na₂CO₃的纯度。

[继续探究]

(3)计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈，而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。

【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。

(1)若要验证紫红色固体中是否含有氧化铜，可用________(填一试剂)加以检验。

【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。

(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是__________________________。

【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。

(3)试将下表“影响因素”选项前恰当的字母序号填入指定位置。

★影响因素：

A．打磨时用力程度及均匀程度不同  B．选用砂纸颗粒粗细程度不同

C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜

(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是______________________________。

(5)请仔细观察下图。

试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质：_______________________________。

海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。某市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。

(1)目前海水淡化普遍采用的方法是____________________，证明得到的水是淡水的方法是________________________。

(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型资源是____________________，被科学家誉为“21世纪能源”。

 (3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。

①卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，下图是它们的溶解度曲线。t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是__________。

②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100 g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为__________ g。配制该溶液时需要的玻璃仪器有_____________________。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是____________________(任写一个)。