黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中友广泛的用途。晓军同学为
了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
| 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 样品质量/g | 25.0 | 25.0 | 25.0 | 30.0 |
| 稀硫酸质量/g | 80 | 100 | 120 | 100 |
| 产生气体质量/g | 0.4 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
计算：（1）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应；
（2）秋黄铜合金中铜的质量分数？（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，请你参与并回答有关问题。
【老师提醒】它由铜、氧化铁两种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有铜；②只有 ；③是铜、氧化铁的额混合物
【资料获悉】①铜在氯化铁溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
②氧化铁能被稀盐酸溶解：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【实验探究】（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，震荡后观察，发现固
体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为
（填“甲”或“一”）的观点正确。
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5g装
入硬质玻璃管中，按右图在同分橱中进行试验。开始时缓缓通
入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，
停止加热，仍继续铜CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量
相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
| 反应前 | 反应后 | |
| Ⅰ组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
| Ⅱ组 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g | 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g |
【讨论交流】（1）在装置A中先通入CO气体的作用是 。
（2）应该选择 组的实验数据计算确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第
组（填序号）
（3）写出A装置中发生的化学方程式 。
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接？ （填“需要”或“不需要”），
理由是 。
【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？
。
