某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制

取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,应逐渐减慢甚至停止。

    学校实验小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。

    【实验一】选择合适浓度的硫酸

操作:在28℃时.用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸,

记录15分钟内生成气体的体积,见下表:

试管编号

1

2

3

4

5

硫酸浓度( %)

15

20

25

30

35

气体体积( mL)

35

47

55

51

42

【实验二】选孚合适反应温度

操作:往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:

试管编号

A

B

C

D

E

温度 (℃)

40

50

60

70

80

现象和比较

有少量气泡

气泡比A号试管多

气泡明显比B试管多

大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似

反应激烈,迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的,分析处理以上两个表中数据,得出结论:

问题分析:

 (1)稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为________%,其理由是____________

____________________________________________________________________________________。

 (2)当硫酸浓度一定时,反应速度与温度之间存在的关系是____________________________________

__________________________________________________________,请你从微粒的角度分析出现这种反应规律的原因可能是____________________________________________________________。

其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为____ ℃。

(3)拓展研究:

[提出问题]影响化学反应速率还受什么因素影响?

[实验装置]如右图所示:

a.装置中红墨水的作用是____________________________________。

b.装置中长玻璃导管的作用是____________________________________。

[实验验证]

装置A

装置B

长玻璃导管中现象

____________________________________________________

通过本实验研究中变量是:______________________________________________________,所以可以得出的结论是“_______________________________________________化学反应的速率越快”。

 


 0  53887  53895  53901  53905  53911  53913  53917  53923  53925  53931  53937  53941  53943  53947  53953  53955  53961  53965  53967  53971  53973  53977  53979  53981  53982  53983  53985  53986  53987  53989  53991  53995  53997  54001  54003  54007  54013  54015  54021  54025  54027  54031  54037  54043  54045  54051  54055  54057  54063  54067  54073  54081  211419 

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