下列属于氧化物的是

A、OH^-      B、KClO₃       C、Al₂O₃      D 、O₃

下列常见材料中，属于有机合成材料的是

　A．不锈钢       B．玻璃        C．塑料         D．棉布

反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。

【知识回顾】

1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。

2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电

【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na₂SO₄→________。

【探索发现】

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图

(提示：生成硫酸钡白色沉淀)

（3）有气体生成的复分解反应，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑为例，反应实质：2H⁺+CO₃^2-→________________。

【总结规律】

上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。

某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。

［查阅资料］

［实验探究］

（1）探究两者水溶液酸碱性的差异

小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变  ▲  色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能   ▲   溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用   ▲   进行测定。

（2）验证两种粉末的稳定性

在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到  ▲  （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为  ▲  ，装置中棉花的作用是  ▲  。

（3）测定食用纯碱粉末的纯度

取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。

数据记录如下：

（5）反应生成CO₂的质量为   ▲   g。

（6）通过计算确定食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数。）

      ③ 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是    ▲    。（答一种即可）

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加          （填化学式）。

（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成　    。

II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：　　　　　　　　　。

III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是　　　                        　。

a．Na₂CO₃　　　　    b．HCl　　　　      c．FeCl₃             d．Ba(NO)₂

（3）请你设计一个实验除去FeCl_２溶液中少量的CuCl_２，写出主要操作步骤和化学方程式：

实验主要操作步骤:              、          ， 化学方程式:              。

A、B、C、D四种化合物分别通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应条件略去）：① A → B + M    ② B → M + N   ③ C → M + P   ④ D → M + Q

在生成物中N被认为是最清洁的燃料，P是常温下为液态的金属，Q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，试推断（用化学式表示）：

（1）A是             B是               C是               D是         

（2）写出②对应的化学方程式                                                      

    写出Q的水溶液跟硝酸银溶液反应的化学方程式

                                                  ； 反应类型              

我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：

⑴粗盐水中主要含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为       、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示）       、       。

⑵制碱原理为：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl，该反应原理可看作是由①CO₂ + NH₃ + H₂O = NH₄HCO₃和②NaCl + NH₄HCO₃ = NaHCO₃↓+ NH₄Cl两个反应加合而成，则的反应类型为       。

⑶X的化学式为       。

⑷Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)₂反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为       ，Y的化学式为       ，写出Y的一种用途       。

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有                                ；

使用托盘天平进行称量前，应先检查                                            。

（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是

                                                                    。

（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现

有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有                          ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为                                     

                                                      。

（2012·泸州）有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。是推断：B的化学式为 ，C的化学式为  ，E的化学式为  。

实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵 (NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)：

    根据上述实验回答：

    (1)写出三种化肥的名称：A　　　　；B　　　　  　　　　：C　　　　　　　　。

    (2)如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果— —(填“有”或“无”)影响。

    (3)常温下如要鉴别B、C两种样品，　　　　(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。

    (4)由实验和查阅资料可知，。人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为_____。