根据下列实验装置图，按要求回答确有关问题：

（1）写出图中仪器a的名称：       

（2）实验室用B装置制取二氧化碳，检查装置气密性的方法              ，

反应的化学方程式为                  。

（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是     （填序号），反应的化学方程式为                ；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，             。

下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序        。

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是    。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图（5 g以下用游码），则称取的NaCl质量为     g。

（4）根据计算需要量取水的体积是    mL（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是     。（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量结束，将砝码放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数       （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

化学就在我们身边。

（1）现有下列四种物质：尿素、食盐、汞、合成橡胶，请选择相应的物质填空：

①可做汽车轮胎的材料是          ②温度计中填充的液态金属是      

③可作氮肥的是                  ④生活中常用作调味品的是    

（2）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。

请回答以下问题：

①图示中的4种物质，属于氧化物的是           （填序号A、B、C、D）。

②在反应中，生成C和D的质量比为           。

能源与环境是目前世界各国共同关注的问题，请回答：

（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和         。化石燃料的燃烧会产生大量的可吸入颗粒物，污染空气。南京将从今年7月起正式发布PM2.5检测数据，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列说法错误的是       

A．燃烧树叶和秸秆，都会产生PM2.5

B．PM2.5颗粒很小，对人体健康无任何影响

C．PM2.5是二氧化硫分子和二氧化碳分子的混合物

D．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性

（2）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，如果二氧化碳排放过多会引起     效应。绿色植物通过光合作用吸收CO₂，为了减缓大气中CO₂含量的增加，以下建议合理的是     （填字母）。

A．开发新能源  B．缓解用电紧张，大力发展燃煤发电    C．低碳生活，绿色出行

（3）化石燃料的燃烧还会产生SO₂，大气中SO₂含量过高，会引起   。SO₂是一种酸性氧化物，酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表：

①酸性氧化物SO₂和对应的酸H₂SO₃中，S元素的化合价均为     ；碱性氧化物CaO和对应的碱Ca(OH)₂中，钙元素的化合价（填“相同”或“不相同”）     。

②与H₂CO₃对应的酸性氧化物为   （填化学式，下同）；与Na₂O对应的碱为  。

下图中所涉及到的物质均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件均已略去）。其中A、D都是碱，A溶液与C溶液能发生复分解反应；E是天然气的主要成分。请回答下列问题：

（1）请写出图中E、D的化学式：

E      、D      ；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①A与F反应           ；

②B与G反应          。

金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是   （填序号）。

（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为            ，该反应属于基本反应类型中的          反应。

（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有       。

（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是     （填序号）。

A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应

B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应

C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3

D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应

课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。

【查阅资料】

Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。甲酸分解的化学方程式为：HCOOH        CO↑+ H₂O，浓硫酸在反应中起   作用。

Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【实验设计及操作】

（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。

① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为甲→ → → → →尾气处理（填序号）。

② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是    ；装置乙的作用是                。

③ 装置丁中观察到的现象是         ，反应的化学方程式是         。

（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色而非黄色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是               。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因           （写一个）

[探究过程]

试回答下列问题：

（1）操作①的名称是       ，溶液C中一定含       离子。

（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有            ，反应的方程式为        。

（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是        。

[实验结论]

依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是       （填序号）

①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na₂CO₃       ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

 [拓展延伸]

为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：

（1）反应产生的CO₂的质量为        g。

（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：         。

【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂  生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

[探究过程]

（1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH^—

（2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

（3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl₂溶液已过量

[实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③

[拓展延伸]

（1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO₂的质量为200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。

（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

2011年10月17日，重庆奉节县大树镇富发煤矿发生瓦斯爆炸，造成重大人员伤

亡。这里所说“瓦斯”的主要成分是

A.H₂                     B.CO                  C.SO₂                   D.CH₄

任何物质都是由元素组成的，地壳中含最多的金属元素是

A.O                B.Si              C.Al               D.Fe