题目内容
课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
【查阅资料】
Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。甲酸分解的化学方程式为：HCOOH 
CO↑+ H2O，浓硫酸在反应中起 作用。
Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【实验设计及操作】
（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。
① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为甲→ → → → →尾气处理（填序号）。
② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是 ；装置乙的作用是 。
③ 装置丁中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色而非黄色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是 。
【查阅资料】催化（剂）
【实验设计及操作】
（1）①乙→戊→丁→丙 （1分，有错不得分）
②产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸 除去CO中易挥发的甲酸气体
③红色粉末变成黑色 Fe2O3 + 3CO 
2Fe + 3CO2
（2）不正确（1分）， 未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应生成氯化亚铁，溶液也可变为浅绿色。（1分）
解析:【查阅资料】甲酸在浓硫酸作用下易分解，所以浓硫酸起催化作用。
（1）①先将气体通过氢氧化钠把挥发出的甲酸除掉，在经过浓硫酸干燥一下，就可以得到纯净的一氧化碳了，经过氧化铁，在经过石灰水来检验气体产物，故连接顺序为乙→戊→丁→丙，
②因为刚开始管内有空气，一氧化碳中混有空气，容易发生爆炸，所以要先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯产生CO气体，排尽装置内的空气。装置乙的作用是除去CO中易挥发的甲酸气体。
③一氧化碳还原氧化铁的现象为红色粉末变成黑色方程式为Fe2O3+ 3CO === 2Fe + 3CO2
（2）因为氯化铁也能和铁反应，生成氯化亚铁，故不正确。
孔雀石[碱式碳酸铜，主要成分是Cu2（OH）2CO3]具有色彩浓淡的条状花纹（如图），是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料．冶炼铜的反应原理为：Cu（OH）2CO3
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2CuO+C
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某校课外小组同学在实验室验证上述反应．
（1）加热分解碱式碳酸铜，生成氧化铜．装置如下图所示．
①瓶A中盛有的试剂是
②瓶B中盛有的试剂是澄清石灰水，用来
③反应结束，熄灭酒精灯前，应
（2）木炭和氧化铜反应，生成铜．
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管，加热充分反应．将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余．该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分．
查阅资料：部分内容如下：木炭和氧化铜都是黑色粉末．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，木炭与稀硫酸不反应．
| 操作和药品 | 现象 | 分析和结论 | |
| 方案Ⅰ | 取少量剩余黑色粉末，充分灼烧 | ①______________ ________________ |
原剩余黑色粉末是 氧化铜 |
| 方案Ⅱ | ②_______________ __________________ |
③_____________ _________________ |
原剩余黑色粉末是 氧化铜 |
（3）某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比．设计方案如下：
| 配方1 | 配方2 | 配方3 | 配方4 | |
| 木炭质量（g） | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 |
| 氧化铜质量（g） | 8 | 8 | 8 | 8 |
CO↑+ H2O。
CO↑+ H2O。
CO↑+H2O．