目前我国国内汽车销售量正以每年10%的速率增长。而汽车每个组建的选材有着较高的要求。选材要求环保，便于回收，更多的用塑料替代金属，如长玻纤增强聚丙烯（LFT-PP）、塑料合金（PC/ABS）等替代金属。整车尽量地减重从而节约燃油。

⑴汽车的主要框架是用钢材制作，汽车其它部位都采用很多不同种类的塑料合金，汽车轮胎属于            材料。

⑵汽车使用的燃料汽油、柴油是石油经过          的产品。如果用耐高温而且不易传热的氮化硅陶瓷来制造发动机部件的受热面,可以节省燃料,提高热效率。氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂＋6C＋2N₂ Si₃N₄ ＋6CO

①工业上获取反应所需的氮气的方法                                             。

②如何处理该反应生成的另一个产物                                             。

⑶冬天汽车的水箱中经常加入少量乙二醇之类的化合物，可使水箱中液体的凝固点

        （填“＞”或“＝”或“＜”）纯水的凝固点。乙二醇的化学式是C₂H₆O₂，具有可燃性。乙二醇在某条件下燃烧的化学方程式为：

xC₂H₆O₂＋yO₂    2CO₂＋6CO＋12H₂O ,则 x:y =               。

4　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

当温度达到800℃以上，该反应生成的固体开始高温分解。如图是在400℃～500℃“剩余固体中氧元素与钙元素的质量比”随着“参加反应的草酸钙固体的质量分数”变化的一次函数关系图像。

⑴根据图像，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为6/5时，剩余固体的组成　　　 ；当参加反应的草酸钙固体的质量分数达到60%时，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比　 　　　　。（用最简分数表示）

⑵当温度超过800℃以后，氧元素与钙元素的质量比最小值为 　　　　 （用最简分数表示）。

当剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为4/5 时，则参加反应的固体的质量分数为 　　　　　　 。

 如图，A是一种金属氧化物，其相对分子质量为40，B、D、G、H均为单质，

且E、H为空气中的常见气体，J为蓝色难溶性碱，其中化学反应①和③的反应物、生成物以及反应条件已经全部给出。

⑴写出A的化学式          J的化学式           。

⑵写出下列化学方程式：反应①                                            

                      反应②                                             

Na₂O₂是一种淡黄色固体，能与H₂O、CO₂、HCl等物质反应。某兴趣小组结合化学课学习的内容，探究Na₂O₂能否和氢气反应。

（已知无水CuSO₄是白色粉末，遇水变成蓝色，碱石灰是氢氧化钠固体与生石灰的混合物）

①按图组装仪器，（图中夹持仪器省略）

②检查气密性（气密性良好），装入药品Na₂O₂

③打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na₂O₂ 的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象；

④检验氢气的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末渐渐变成了白色固体，干燥管内的硫酸铜未变蓝色；

⑤反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1 。

请回答下列问题：

⑴B装置的作用                   （填字母）。

A.吸收氢气中混有的氯化氢气体       B.吸收氢气携带的水蒸气   

C.吸收装置A、B中空气中的二氧化碳

⑵步骤③目的是                                                          。

⑶步骤⑤关闭K1后，将看到A装置中的现象                                      

⑷通过现象可知Na₂O₂能和氢气反应。请推测它们反应的生成物       （填字母）。

A. NaOH          B. Na₂CO₃、H₂O        C.  NaOH、H₂O        D. NaOH、O₂     

已知硝酸钾、硝酸钠、碳酸锂不同温度时的溶解度（见下表）

在20℃时，向三支试管中分别加入10mL的水，然后分别加入硝酸钾、硝酸钠、碳酸锂三种物质各4g,充分振荡后静置，观察到的现象如图。

⑴请根据上表溶解度，推测试管1中加入的物质              。

⑵分别给上述的三支试管加热至40℃（水分不蒸发）， 观察到试

管       (填序号)中的固体渐渐消失。试管3中的溶液溶质质量分数

与加热前相比            （填“增大”或“减小”或“不变”）。

⑶在40℃时，若要使试管3中的溶液形成饱和溶液，则应向试管 3中至少再加入     g

该溶质。（保留1位小数）

在实验室里进行如图所示的实验。当看到红色变成无色时停止实验。

 ⑴此时能判断烧杯中的溶液一定是中性吗？          。（填“能”或“不能”）

    ⑵为了验证烧杯中稀盐酸是否过量，又继续进行了如下实验

⑶老师又向该试管中加入了足量的氯化钙溶液，观察到的现象是                 。

请写出该反应的化学方程式                                         。当大家把这支试管中的一系列现象与试管中的物质组成进行分析，发现⑵、⑶实验观察到的现象都与                       （填一种微粒的符号）的存在有关。

⑷若氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，要证明有新物质生成可进行       操作。

实验室用下列装置可进行一系列的实验。

    ⑴请写出仪器的名称a            c         。

    ⑵若实验室制取氧气，可选择的装置组合是        （填字母）,写出该反应的化学方程式                                     。

⑶(Ⅰ)连接装置A、B，在a中加入纯碱溶液，在b中加入一种固体       （填化学式），打开活塞，加入一定量的上述溶液后，关闭活塞，看到石灰水被吸入A中，并且变浑浊。

(Ⅱ)当b中充满二氧化碳气体时，在a中加入            溶液（填溶质的化学式），进行上述操作，产生与上述实验一样的现象。写出本实验中引起石灰水倒吸现象的化学反应方程式                             。

⑴实验室用电解水的实验来探究水的组成。请写出检验正极产生的气体的操作、现象和结论                                                             。

⑵实验室电解水时通常向水中加入少量的稀硫酸，以增强导电性。若电解前加入的稀硫酸与水混合后，硫酸的质量分数为8%。取180g这样的溶液进行电解，当溶液中硫酸的质量分数为10%时，参加电解的水的质量         g。

⑶若电解消耗18g的水，则可得氧气多少体积？（假设该状态下氧气的密度为1.4g/L）

请写出完整的计算过程。(除不尽保留1位小数)

书写化学方程式错误的类型包括：A.物质化学式书写错误 B.未配平 C.未标注反应条件或条件不对  D.遗漏“↑”或“↓”。下列化学方程式错误的类型是(填序号)．

请把相应的序号填在空格内

①小苏打　②武德合金　③硫酸　④淀粉  ⑤氧气　

⑴能供动物呼吸，却使食物变质    。⑵糕点生产常用添加剂，遇酸有气体产生    。

⑶米饭面包均含有，遇碘会变成蓝色     。

⑷因为熔点低所以可制作保险丝      。⑸浓时能吸水，稀时能除锈     。