题目内容
Na2O2是一种淡黄色固体，能与H2O、CO2、HCl等物质反应。某兴趣小组结合化学课学习的内容，探究Na2O2能否和氢气反应。
（已知无水CuSO4是白色粉末，遇水变成蓝色，碱石灰是氢氧化钠固体与生石灰的混合物）
①按图组装仪器，（图中夹持仪器省略）
②检查气密性（气密性良好），装入药品Na2O2
③打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2 的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象；
④检验氢气的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末渐渐变成了白色固体，干燥管内的硫酸铜未变蓝色；
⑤反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1 。
请回答下列问题：
⑴B装置的作用 （填字母）。
A.吸收氢气中混有的氯化氢气体 B.吸收氢气携带的水蒸气
C.吸收装置A、B中空气中的二氧化碳
⑵步骤③目的是 。
⑶步骤⑤关闭K1后，将看到A装置中的现象
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⑷通过现象可知Na2O2能和氢气反应。请推测它们反应的生成物 （填字母）。
A. NaOH B. Na2CO3、H2O C. NaOH、H2O D. NaOH、O2
⑴A B C ⑵排尽装置内的空气，防止Na2O2与空气中的物质反应
⑶
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天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。
【提出问题】 该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是 ，理由是（从环保或操作角度分析） 。
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ②该气体是O2
你认为上述假设哪个更合理 （填“①”或“②”）。
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。
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操作步骤 |
实验现象 |
结论 |
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【分析】过氧化钠与水反应的文字表达式为 。
【计算】在过氧化钠（Na2O2）中，
①氧元素的化合价为 ；
②过氧化钠的相对分子质量为 ；
③ 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ；
④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）
少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生；再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到溶液变红。小明判断反应生成了氢氧化钠（NaOH）和一种无色气体，并对生成的气体成分提出了以下三种假设：