在H₂、H₂O、Ca（OH）₂、H₂SO₄四种物质中，都含有?（　　）

将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）资料查阅：
①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO₄?5H₂O

△   .

CuSO₄+5H₂O↑；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经、洗涤、室温晾干得蓝色固体．
Ⅱ．用下图所示方案，初步定性探究固体的成分．

（2）无色气体为
（3）加入足量铁屑发生反应的方程式为、
结论：猜想不成立．
Ⅲ．固体组成定量测定：
设固体为aCu（OH）₂?bCuCO₃?cH₂O，为测定其组成，称取24.0g蓝色固体．继续进行实验：
【实验步骤】

图中注射器处为两个单向阀：推注射器时a关闭，b处打开；拉注射器时，a打开进空气，b关闭．
实验步骤 ①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量．
问题探究：
（4）写出Cu（OH）₂、CuCO₃分解的化学方程式、．
样品分解的总反应方程式．
说明装置B中样品没有完全反应的现象是
（5）D中的药品为，作用是．
（6）进行步骤⑤的操作，是为了，该操作中推注射器时缓缓的目的是．
数据处理：

	B	C	D	E	F
反应前	124.0g	250.0g	300.0g	350.0g	360.0g
反应后	116.0g	253.6g	304.2g	350.2g	360.0g

（7）据下表数据，E装置质量增加的原因是；24.0g固体分解出水的质量为 g，；
（8）求该固体的化学式中 a：b：c=．

（1）现有6种物质：A．磁铁矿；B．水；C．干冰；D．纯碱；E．氮气；F．熟石灰．请用相应物质的序号填空：
①实验室中最常用的溶剂是；
②可用于高炉炼铁的原料的是；
③可用于人工降雨的是；
④可用于改良酸性土壤的是．
（2）请写出相应的化学符号或含义：
①天然气的主要成分；       ②2H₂0；
③两个氮原子；            ④3个铵根离子．

某镁铝合金的样品7.2g，研成粉末后与200g稀盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数可能是（　　）

A、B、C、D、E 分别是铁、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液中的一种物质．两圆相交表示两种物质可以发生化学反应，“→”A物质可以一步反应转化为E．下列说法不正确的是（　　）

下列变化中，属于物理变化的是（　　）

图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序．
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为．
（4）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）．量取读数时，如图视线角度正确的是．（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（6）若测得溶液的质量分数大于10%，请你分析可能的原因（写两条）：；．

求硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数．

计算：二氧化碳（CO₂）中各元素的质量比．

计算水（H₂O）的相对分子质量．