（2012?南平）下列常见食物中富含蛋白质的是（　　）

（2012?南平）下列化学实验基本操作正确的是（　　）

（2012?南平）下列实施过程为物理变化的是（　　）

（2012?湘潭）有一包固体粉末样品，含有Na₂CO₃、CaCO₃、Zn三种物质．为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动．
【思考与交流】
（1）上述物质中，能溶于水的是（填化学式）．
（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式．
【活动与探究】
经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于（填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为g．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和（填化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．
【分析与总结】
（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为，由此可推知反应中氢气的质量为g．
（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．

（2012?湘潭）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量．
（2）方案二：利用酸碱指示剂
①探究稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应

如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为．
②探究上述稀H₂SO₄与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H₂SO₄是否过量，同学们又分别选取BaCl₂溶液与、紫色石蕊溶液、Na₂CO₃粉末设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的BaCl2溶液	出现白色沉淀	稀H2SO4过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	稀H2SO4过量
方案三	取样，加入Na2CO3粉末	有气体产生	稀H2SO4过量

方案三中反应的化学方程式为．上述设计的实验方案中，不正确的是（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．错误的原因是．请你再设计一个实验方案确定稀H₂SO₄是否过量，你选用（填药品或者方法）．

（2012?湘潭）现有下列实验装置示意图，回答有关问题．

（1）A装置中a仪器的名称是；
（2）选用A或B装置都能制备的气体是，用A装置制取该气体的化学反应方程式是，收集该气体可选用的装置为（填序号，答出一种即可），在制取该气体时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是；
（3）装置B还可用于实验室制取二氧化碳，其中长颈漏斗下端管口须插入液面下（即液封），目的是防止．若用F装置收集二氧化碳，则气体须从
（填①或②）口进入．若所制二氧化碳中含有水蒸气，可采用（填序号）装置进行干燥．

（2012?湘潭）A～F六种物质之间具有如图所示的转换关系．A是一种含铁矿石的主要成分，除铁元素外还有一种非金属元素，B是一种红色物质，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的主要物质之一，D气体能使澄清的石灰水变浑浊，C在空气中与水反应生成F，F是一种常见的强酸，E可溶于F的稀溶液并产生气体，该气体是最清洁的燃料．

请回答：
（1）A中所含非金属元素为，D物质的化学式；
（2）B与CO反应的化学方程式；
（3）E与F的稀溶液反应的化学方程式；
（4）简述稀释F的浓溶液的操作．

（2012?湘潭）据报道，山东一些不法蔬菜商贩使用甲醛溶液喷洒白菜进行保鲜．甲醛（HCHO）是一种无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，是重要的工业生产原料，有毒，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质．
（1）甲醛属于（填“无机物”或“有机物”）；
（2）甲醛的物理性质有（写出一点即可）；
（3）写出甲醛在氧气中完全燃烧的化学方程式，若有相同质量的甲醛和醋酸（CH₃COOH）分别在氧气中完全燃烧，所消耗的氧气质量之比为；
（4）经测定某甲醛水溶液中氢的质量分数为8%，其中甲醛的质量分数为．

（2012?湘潭）我国铁路将进入“高铁”时代．为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3X

高温  .

4Al₂O₃+9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．回答下列问题：
（1）该反应所属基本反应类型为，反应时会（填“吸收”或“放出”）热量；
（2）X的化学式为．